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現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有3個未成對電子
X	3p能級上有一個空軌道
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價
W	3d能級上只有1對成對電子

（1）元素X的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）Y的單質分子中所含有的化學鍵類型（填重疊方式）為；通常情況下，該分子的化學性質穩(wěn)定，其原因是．
（3）從下列選項中選出Y的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合．（填序號）．

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是．
a、常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c、一定條件下，單質Z能將單質T從其氫化物中置換出來
（5）元素W與元素Z形成的化合物的化學式可以為（用元素符號表示）．
（6）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中物理性質明顯不同于其他三種酸的是，理由是．

8.34g FeSO₄?7H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示．請回答下列問題：

（1）試通過計算確定78℃時固體物質M的化學式為．（要求寫出計算過程）
（2）取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同、相對分子質量相差16，寫出該反應的化學方程式．
（3）某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質，并測定已分解的P的質量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）．

①試劑X的名稱是．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→．
③充分反應后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g為止．若最終得到沉淀的質量為W g，則已分解的P的質量為 g （列出計算式即可）．

物質結構和元素周期律是化學的重要理論知識，通過學習這部分知識，可以對所學元素化合物等知識從理論角度進一步加深理解．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A B C D．
（2）寫出B元素在周期表中的位置，第周期，第族．
（3）AB₂的電子式為；C單質在高溫下與B單質充分反應所得化合物的電子式為．
（4）用電子式表示化合物C₂D的形成過程．
（5）一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以鍵（填極性或非極性）結合的化合物．

根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

寫出反應①、②、③、④各步反應的化學方程式是
（1）①的反應方程式
（2）②的反應方程式．
（3）③的反應方程式．
（4）④的反應方程式．

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙        b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙        d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、X、Y四種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（用元素符號作答）
（5）R的氫化物的熔沸點比同主族其它元素氫化物的熔沸點高，原因是R氫化物．
（6）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為．
（7）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于．

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

3

4

；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），請寫出能證明該結論的一個實驗事實；
（2）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式；
（3）A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結構式．

火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質（如鋅、金和銀等），其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純．在電解精煉時（　�。�

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
組成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常溫下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質的電子式為，丁物質中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為．
（2）若標準狀況下5.6L甲物質完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質燃燒熱的熱化學方程式．
（3）B、C兩種元素按原子個數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質的量之比為3：2完全反應后的溶液中各離子濃度的大小關系為．
（4）某同學設計了一個以結構簡式是BA₃-CA物質為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖：

①寫出ⅰ中通入該物質這一極的電極反應式．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應式；在t₂時所得溶液的pH約為．

A、B、C、D 4種前20號元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）A元素的名稱；
（2）A、B形成的化合物的電子式，其結構式；
（3）C的最高價氧化物的化學式，
（4）化合物D₂C的電子式．

有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內(nèi)質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8；C元素有3種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質量數(shù)是C₁的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫出下列元素的元素符號：A，B，C，D，E．
（2）寫出C₁、C₂、C₃三種原子的符號：C₁，C₂，C₃．
（3）E^2-的結構示意圖為．
（4）A與B形成的化合物的化學式是，最常見的E原子與C₂形成的分子中含個中子．