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與3.2克SO₂所含的氧原子數(shù)相等的NO₂的質(zhì)量為（　�。�

已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．式回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：
（2）寫出E和B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式：；寫出A、B、E形成的化合物的電子式：．
（3）比較A、B、C三種離子的半徑大小（用離子符號(hào)表示）．

下列化學(xué)用語正確的是（　　）

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　　）

鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別為26、27、28，它們的性質(zhì)相似，被稱為鐵系元素．已知反應(yīng)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，則下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

0.5molH₂SO₄中大約含有（　�。�

已知A、B、C、D元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A元素s能級(jí)上電子未排滿，B元素p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道，C元素可以形成淡黃色單質(zhì)，D元素的nd排滿，而（n+1）s卻是半滿．
（1）D元素的核外電子排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）B、C元素可形成CB₂的化合物，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測其空間構(gòu)型為．
（3）D元素單質(zhì)與A、B、C元素組成的強(qiáng)酸濃溶液在加熱條件下反應(yīng)生成無色氣體，且得到的溶液經(jīng)過過濾稀釋后呈是藍(lán)色，請(qǐng)寫出該化學(xué)方程式．若反應(yīng)中有8mol電子轉(zhuǎn)移，則可以生成氣體mol．

已知：①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O某溶液中含有Fe²⁺和I ^-，為了氧化I ^-而不使Fe²⁺被氧化，可選用的氧化劑是（　�。�

下列說法或表示正確的是（　�。�

下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系一定符合如圖的是（　�。�

	X	Y	Z
A．	鈉元素	主族元素	短周期元素
B．	硫酸	膠體	分散系
C．	電解質(zhì)	化合物	純凈物
D．	置換反應(yīng)	氧化還原反應(yīng)	放熱反應(yīng)