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下列各組混合物總物質的量均為a mol，當每組物質以任意物質的量之比混合完全燃燒時，消耗O₂的量不變的是（　�。�

某混合物中可能含有CuCl₂、BaCl₂、NaCl、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種．取混合物少許，加水振蕩后得到無色透明溶液，向溶液中加入過量的HNO₃有氣體產生，再向反應的溶液中加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，則此混合物可能是（　�。�

已知單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉換關系，甲是一種高熔點的物質．丙常溫下是一種液體．根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式：C；B；乙．
（2）A原子的原子結構示意圖為．
（3）寫出下列變化的方程式：
①A與NaOH溶液反應的化學方程式．
②甲與NaOH溶液反應的離子方程式．

活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑．以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO₂等雜質）為原料制備活性氧化鋅并生產其它副產品的生產工藝流程如下：

已知：Zn（OH）₂可溶于NaOH溶液．
（1）操作A所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是．
（3）加入過量鐵可回收的金屬是．
（4）操作C所得的濾渣P中Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的物質的量之比為5：1，該濾渣在空氣中灼燒可獲得高性能的磁粉Fe₃O₄，寫出該反應的化學方程式．
（5）“沉淀”的成分為ZnCO₃?2Zn（OH）₂?H₂O，“煅燒”在450～500℃下進行，煅燒獲得ZnO的反應的化學方程式為．
（6）取20.00mL濾液N，用O.02mol．L^-l的KMnO₄溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液18.00mL，則濾液N中Fe²⁺的濃度為mol?L^-l．

直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會危害環(huán)境，必須對它們進行處理．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
①用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：．
②在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是．
（2）處理氮氧化物的方法很多，以下列舉幾種常見方法．
①用過量NaOH溶液吸收NO₂氣體．所得溶液中除含有NaOH和NaNO₂，還含有．
②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示．寫出凈化過程中的總化學反應方程式：．
③用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發(fā)生的 反應為：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O．某工廠排出的尾氣中NO_x的含量為0.56%（體積分數），若處理1×10⁴L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH₃，則x=．

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式：
 C+ KMnO₄+6H₂SO₄=CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+6H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下二組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以v （CO₂） 表示的反應速率為（保留小數點后二位數，下同）．
②實驗2條件下平衡常數K=，該反應為（填“吸”或“放”）熱反應．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
（4）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應為．
該電池負極的電極反應為．
②該電池工作時，溶液中的OH^-向極移動．

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成他們的離子有

陽離子	Na+  Mg2+  Al3+   Ba2+
陰離子	OH-  Cl-  CO32-  SO42-  HSO4-

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失．
（1）據此推斷它們是（寫化學式）A；B；C；D；E．
（2）寫出④中反應的離子方程式：．
（3）A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為．

如圖所示裝置可用于（　　）

某化學課外小組欲用固體與液體反應（不需加熱），快速簡便制取一滿瓶干燥的氧氣．
（1）從所提供的儀器（或裝置）A～G中，選出所需要的（填序號）．
（2）選用的所有試劑為，反應的化學方程式為：．
（3）用（1）所選的氣體發(fā)生裝置，除可制取O₂、H₂、CO₂外，請寫出還可用此裝置制取的三種其他氣體及制取該氣體所需的試劑．

	氣   體	所需試劑
＜1＞
＜2＞
＜3＞

瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、有強烈刺激性氣味的有毒氣體--氯氣．某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣通入冷的消石灰中反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是：，D中生成的漂白液有效成分的化學式：．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其生成的化學方程式是：．
（3）D試管中若每有11.2L（標準狀況）Cl₂參加反應，轉移電子的物質的量為：．