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下列離子方程式正確的是（　�。�

燃燒等質(zhì)量的下列烴，生成CO₂最多的是（　�。�

向一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．已知，生成ClO₃^-的反應(yīng)為：6Ca（OH）₂+6Cl₂ 

點燃  .

5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O．
試回答：
（1）t₂時，Ca（ClO）₂與Ca（ClO₃）₂的物質(zhì)的量之和為 mol，該石灰乳中含有的Ca（OH）₂的質(zhì)量是 g．
（2）據(jù)分析，生成Ca（ClO₃）₂的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，n（ClO^-）和n （ClO₃^-）的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，則反應(yīng)后

n(ClO-)

n(Cl O - 3 )

2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若反應(yīng)后

n(ClO-)

n(Cl O - 3 )

=a，則n（Cl^-）= mol（用含a的代數(shù)式表示）．

向一定量的Fe、Fe0、Fe₂O₃的混合物中，加入200mLl.5mol的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的該混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　　）

加熱33.6g NaHCO₃至沒有氣體放出時，計算剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是多少？生成氣體的體積是多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

完全分解0.4molKClO₃（已知氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣），計算可制得氧氣多少克？

足量的鋁粉分別和等體積pH=12的氫氧化鈉溶液以及pH=2的某酸溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積分別為V₁、V₂，則在相同狀況下，V₁、V₂的關(guān)系可能是（　　）

物質(zhì)的量相等的Na₂CO₃和 NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)，得到CO₂的物質(zhì)的量之比為（　　）

（1）在298K時，1mol C₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量  1558.4kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．又已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C₂H₆完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是kJ．
（2）利用（1）反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應(yīng)為極（填寫“正”或“負”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是．

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H-S：364kJ?mol^-1，S-S：266kJ?mol^-1，S═O：522kJ?mol^-1，H-O：464kJ?mol^-1．
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S₈，實際分子是8元環(huán)狀分子（提示：由8molS形成8mol S-S可推知平均1molS含有的S-S，然后計算），則Q=．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H₂S與b L SO₂混合進行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時，反應(yīng)放熱kJ?mol^-1；當(dāng)a＜2b時，反應(yīng)放熱kJ?mol^-1．
（3）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1請寫出（1）中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時的熱化學(xué)方程式．