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開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是．
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應制得：
①T₁溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H₂，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡時的物質的量是mol．
②升高溫度到T₂時，反應的達到平衡后，下列措施可以提高甲的轉化率的是．（填字母）
A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．將容器體積縮減一半
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱化學方程式為：．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖．

請回答下列問題：
①甲烷燃料電池的負極反應式是：．
②當線路中有0.1mol電子通過時，（填“a”或“b”）極增重g．
（4）碳酸鍶廣泛應用于電子工業(yè)．以天青石（主要成分為SrSO₄）為基本原料制備碳酸鍶．（已知：
K_sp（SrSO₄）=3.2×10^-7，K_sp（SrCO₃）=1.1×10^-10．）
①將天青石礦粉與Na₂CO₃溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應方程式為：SrSO₄+CO₃^2-=SrCO₃+SO₄^2-
②當轉化完成時，混合液中c（CO₃^2-）=1.0×10^-3mol/L，c（SO₄^2-）=mol/L．

高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，該物質廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理．
（1）為檢測PAFC中Al和Fe含量，采用如圖所示流程進行．
回答下列問題：
①PAFC中鐵元素的化合價為．
②步驟I中的試劑A是（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）．
③步驟Ⅲ的離子方程式為．
（2）某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設計如下流程：

①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是
A、Al³⁺             B、Fe²⁺             C、Fe³⁺              D、H⁺
為證明該離子確實存在，可采用的操作（必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）是．
②往酸性溶液中加入試劑X的目的是．

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）

催化劑

加熱加壓

CH₃OH（g）+H₂O（g），實驗測得
CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖1所示．
①圖2是改變溫度時H₂的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應；

②從反應開始到第三分鐘，氫氣的平均反應速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1；
③平衡時CH₃OH的體積分數(shù)為．
（2）圖3中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1.2molCH₃OH（g）和2.4molH₂O（g），向B容器中充入1.5molCH₃OH（g） 和3.0molH₂O（g），兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應的逆反應．已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.4aL，容器B中CH₃OH轉化率為；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為L．（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）
（3）一定條件下的密閉容器中，反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H＜0
達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是（填字母代號）
A．升溫   B．加壓   C．增加CO的濃度D．分離出二甲醚（CH₃OCH₃）       E．加入催化劑
（4）已知反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=100．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下．下列說法正確的是

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol L -1	0.9	0.60	0.60

A．CH₃OH的起始濃度為2.1mol/L 　      
B．平衡時CH₃OH的濃度為0.9mol/L
C．此時正反應速率大于逆反應速率　      
D．平衡時CH₃OH的轉化率小于80%

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案．回答下列問題：


（1）沉淀A的成分是（填化學式），沉淀B的成分是（填化學式）；
（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為、；
（3）在操作Ⅰ的名稱是，其中玻璃棒的作用是．

下列A、B、C、D是中學常見的實驗裝置

請根據(jù)實驗需要將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰校?br />①分離汽油和氯化鈉溶液      
②用自來水制取蒸餾水
③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙  
④配制0.5mol/L Na₂CO₃溶液．

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是．
（2）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填
序號）．
A．蒸發(fā)皿  B．石棉網(wǎng)  C．漏斗 D．燒杯E．玻璃棒    F． 坩堝
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO₂ 與 FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式；
②請設計實驗方案檢驗有Fe²⁺生成；
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO₄^2-．該做法（填“合理”或“不合理”），理由是．
（4）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是

在一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t₁、t₂、t₃、t₄時刻測得各物質的濃度如下：據(jù)此下列結論中正確的是（　�。�

測定時刻/s	t1	t2	t3	t4
C（A）/mol?L-1	6	3	2	2
C（B）/mol?L-1	5	3.5	3	3
C（C）/mol?L-1	1	2.5	3	3

某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性．

回答下列問題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導管、酒精燈、圓底燒瓶、．
A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是．
（2）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：a  接，接，接，接，接．
（3）A裝置中發(fā)生反應，產(chǎn)生Cl₂后，從集氣瓶B、C中有色布條的現(xiàn)象可得出的結論是；其中發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）F裝置中飽和NaCl溶液作用為．D裝置中濃 H₂SO₄作用為．
（5）燒杯E中發(fā)生反應的化學方程式為．
（6）工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的化學方程式
在反應中消耗2mol氯氣，則轉移了mol電子．
（7）工業(yè)上可用氨與Cl₂反應檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，反應方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．該反應中，是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為mol，被氧化的物質有mol．

將2.0molPCl₃和2.0molCl₂充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）  達到平衡時，PCl₅為1.0mol；如果此時將PCl₃和Cl₂全部移走，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是（　�。�

某粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2-，除去雜質離子所加入的試劑及順序可以是（填序號）：
試劑①NaOH、試劑②、試劑③、試劑④．
A．Na₂CO₃  B．BaCl₂  C．HCl   D．AgNO₃
在加試劑③后，應先進行一個實驗操作，之后再加入試劑④．