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2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”--下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發(fā)奠定了基礎(chǔ)．海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦，錳結(jié)核的主要成分是MnO₂，同時還含有黃銅礦．
Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO₂）為原料進(jìn)行生產(chǎn)，鈦白粉是利用TiO²⁺發(fā)生水解生成鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO²⁺發(fā)生水解的離子方程式為．
Ⅱ、MnO₂是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO₂工藝流程如下圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO₃為氧化劑，當(dāng)生成0.05molMnO₂時，消耗0.1mol/L的NaClO₃溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為．
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是．
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）可制備Fe₂O₃，方法為：
（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；（B）向濾液中加入5%的H₂O₂，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe₂O₃．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）（B）中向濾液中加入5%的H₂O₂，其目的是．
（2）設(shè)計實驗證明爐渣中含有FeO．
（3）將煅燒得到的Fe₂O₃還原為Fe單質(zhì)，再將質(zhì)量為m g的Fe單質(zhì)分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物NO在標(biāo)況下的體積見附表：

實驗	①	②	③	④
V（HNO3）/mL	50	100	150	200
V（NO）/L	1.344	2.688	3.36	3.36

則：①m=g
②寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差．制備方法有濕法，干法兩種．其原理如下表所示．濕法的生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：

（1）實驗室干法制備中選用的儀器是．A．蒸發(fā)皿B．鐵坩堝C．氧化鋁坩堝D．陶瓷坩堝
（2）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因在溫度較高時KOH與Cl₂反應(yīng)生成的是KClO₃．寫出在溫度較高時KOH與Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）在溶液I中加入KOH固體的目的是（填編號）A．使KClO轉(zhuǎn)化為KClOB．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境C．KOH固體溶液放熱，有利于提高反應(yīng)率D．與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
（4）向次氯酸鉀強堿濃溶液中加入90%的Fe（NO₃），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①Fe³⁺++3OH⁺═Fe（OH）₃；②
（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品，除能洗去雜質(zhì)外，其優(yōu)點有．
（6）如何判斷K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈
（7）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的優(yōu)點之一是能除去懸浮雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：FeO₄^2-+H₃O═Fe（OH）₃（膠體）+O₂↑+□

某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計了如圖實驗：已知：
（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅．
（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng)：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑．
請回答下列問題：

（1）固體A的成分是；
（2）生成固體B的離子方程式為；步驟③中生成沉淀的離子方程式為；
（3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為；
（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；（用a、b表示）
（5）下列因操作不當(dāng)，會使測定結(jié)果偏大的是；
A．第①步中加入NaOH溶液不足           B．第②步中加入鹽酸不足時
C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌          D．第④步對沉淀灼燒不充分．

I．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．（錐形瓶中裝待測液）
配制待測液：將2.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定終點的現(xiàn)象是：
（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積（ml）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（ml）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	6.00	25.95

純度計算：燒堿樣品的純度為．
（3）對幾種假定情況的討論：（填無影響、偏高、偏低）（測定的結(jié)果指燒堿樣品的純度）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果
②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則會使測定結(jié)果
③滴加鹽酸時未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果．
Ⅱ．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③④（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為．
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為
（3）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①③（填“＞”、“＜”或“=”）

電子工業(yè)常用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上不需要的銅箔，最后得到含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂雜質(zhì)的CuCl₂溶液．某化學(xué)興趣小組設(shè)計下列方案，從該廢液中除去FeCl₃、FeCl₂雜質(zhì)，制取純凈的CuCl₂．
請回答下列問題：
（1）在①步操作中使用了氧化劑，下列氧化劑中一定不能使用的是
A．Cl₂     B．NaClO     C．H₂O₂    D．KMnO₄      E．O₃
（2）②步操作中的“沉淀劑”可以是下列中的
A．NaOH   B．NH₃?H₂O  C．CuO     D．Cu₂（OH）₂CO₃  E．Fe₂O₃
用一種你選擇的沉淀劑，分步寫出除去雜質(zhì)的離子方程式：．
（3）最后將濾液在HCl氣流中蒸干，其目的是，如果將濾液直接加熱蒸干，最后得到的固體可能是．
（4）設(shè)常溫下各沉淀的溶度積近似為：Ksp[Cu（OH）₂]=10-20、Ksp[Fe（OH）₃]=10^-38、Ksp[Fe（OH）₂]=10^-16；通常，人們把濃度小于10^-5 mol/L的離子視為“不存在”．根據(jù)所給條件，完成下列問題：
①如果該廢液中CuCl₂的濃度為1mol/L，在加沉淀劑時應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值范圍為：．
②如果對廢液不先用氧化劑，而是直接加入沉淀劑，帶來的后果是：．

某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）B中的現(xiàn)象是：；C的作用是：．
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （寫表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你寫出可能的原因：．
（6）有人提出E裝置直接與大氣相通會造成結(jié)果偏大，請用簡要的語言及可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式予以解釋，并提出改進(jìn)建議：．

小明同學(xué)欲測定一定質(zhì)量的NaCl晶體體積，設(shè)計了如下步驟：
①精確稱量a g NaCl晶體
②把a g NaCl晶體放放儀器X中（容積為100ml）
③在滴定管中裝入CCl₄，記錄讀數(shù)：V₁mL
④緩緩將CCl₄滴入儀器X中，至準(zhǔn)確刻度：記錄滴定管液體體積數(shù)V₂mL
經(jīng)計算，小明就測得了比較精確的a g NaCl晶體的體積．
請回答：
（1）儀器X的名稱：；
（2）滴定管應(yīng)選用（填“酸式”或“堿式”）
（3）測得晶體體積為mL；（用相應(yīng)代數(shù)式表示）
（4）若滴定管讀數(shù)V₁準(zhǔn)確，而V₂讀數(shù)時仰視，則測得NaCl晶體體積．（填“偏大”，“無影響”或“偏小”）

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某一興趣小組用0.50mol?L^-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂ （慢）     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中的（填寫化學(xué)式）耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色．為確保能觀察到藍(lán)色，S₂O₃^2-與S₂O₈^2-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）．
（2）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗序號	體積V/m
		水		Na
①	0.0	0.0	4.0	4.0	.0
②	9.0	.0	4.0	4.0	.0
③	.0	Vx	4.0	4.0	.0

表中Vx=mL，理由是．
（3）已知某條件下，濃度c（S₂O₈^2-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S₂O₈^2-）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）
（4）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)為：
2Li（s）+I₂（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
則電池反應(yīng)的△H=（用含△H₁、△H₂的代數(shù)式表示）；碘電極作為該電池的極．

如圖是一種試驗?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶盛的溶液是（　　）

生活中不少同學(xué)都被蚊蟲叮咬過，感覺又疼又癢，原因是蚊蟲叮咬時能分泌出蚊酸刺激皮膚．蚊酸化學(xué)式為HCOOH，化學(xué)名稱為甲酸，是一種有刺激性氣味的無色液體，具有很強的腐蝕性，為探究甲酸的部分化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量甲酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）向盛有甲酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫醋酸的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)混合溶液的紫紅色褪去，說明甲酸具有（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；
（3）用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH

濃硫酸      .

80℃-90℃

H₂O+CO，實驗的部分裝置如甲所示．制備時先加熱濃硫酸至80-90℃，再逐滴滴入甲酸．欲組裝成甲圖制取CO氣體的發(fā)生裝置，從乙圖挑選所需儀器（填序號）；
（2）裝置Ⅱ的作用是
（4）一定條件下，將生成的CO與H₂混合可發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．測得該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)值如下表

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①在一密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持其他條件不變，升高溫度，此平衡移動（填“正向”、“逆向”、“不”）；
②某溫度下，將1molCO和4molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測得c（CO）=0.1mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度250℃（填“＞”、“＜”、“=”=．
（5）某同學(xué)分析甲酸的結(jié)構(gòu)式發(fā)現(xiàn)，甲酸中除有醛基，推測甲酸還應(yīng)具有醛的性質(zhì)．請幫助該同學(xué)設(shè)計實驗驗證其推測：．