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氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料．
（1）氨的結(jié)構(gòu)式是．
（2）已知：
①合成氨的熱化學(xué)方程式是．
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=．降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K．（填“增大”、“減小’’或“不變”）．
（3）有人設(shè)想以N₂和H₂為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示．電池正極的電極反應(yīng)式是，A是．

（4）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（1）+H₂O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．如圖2表示CO₂的轉(zhuǎn)化率與氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]、水碳比[n（H₂O）/n（CO₂）]的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）
②測得B點(diǎn)（x₁，60）氨的轉(zhuǎn)化率為0.4，則x₁=．

50ml0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的儀器是．
（3）實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.50mol?L^-1鹽酸跟70mL0.55mol?L^-1NaOH溶液
進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol^-1）：
（2）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題．
①實(shí)驗(yàn)過程中，碎泡沫塑料的作用是
②近似認(rèn)為0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.55mol?L^-1鹽酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1，且測得溫度的平均升高值是3.4℃，請計算中和熱△H= kJ?mol^-1 （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol^-1有偏差，結(jié)果偏差可能的原因可能是（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把鹽酸溶液倒入盛有氫氧化鈉的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
d．倒完鹽酸溶液后，發(fā)現(xiàn)裝鹽酸燒杯內(nèi)有極少量殘留液
④如果用60mL0.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液與50mL0.55mol?L^-1鹽酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱（填“相等”或“不相等”）（假定兩種情況下實(shí)驗(yàn)操作完全相同）

氯氣除了用實(shí)驗(yàn)室制取外，還可用KMnO₄、KClO₃氧化濃鹽酸快速制�。�根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出能否利用Na₂O₂的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計了如圖裝置：

操作步驟及現(xiàn)象如下：
①組裝好裝置，，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）寫出Na₂O₂的電子式
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的離子方程式
（3）操作步驟①中組裝好裝置后的操作是，加入藥品．
（4）裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有（填化學(xué)式）生成，裝置C中為濕潤的KI-淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍(lán)證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因；
（5）裝置D的作用是；
（6）實(shí)驗(yàn)證明，Na₂O₂甚至能與干燥的HCl反應(yīng)生成氯氣，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
Na₂O₂+HCl=Cl₂+NaCl+．

納米材料二氧化鈦（TiO₂）可做優(yōu)良的催化劑．

資料卡片
物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
SiCl4	-70	57.6
TiCl4	-25	136.5

Ⅰ．工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄．②將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄．
③在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．④TiO₂?xH₂O高溫分解得到TiO₂．
（1）根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是，分離二者所采取的操作名稱是．
（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO₂?xH₂O放在圖1中（填儀器名稱）中加熱．

Ⅱ．據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過程大致如下：
a．O₂-→2O　　　b．O+H₂O-→2OH　　　c．OH+OH-→H₂O₂
（4）H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的（填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理．（夾持裝置已略去）
（5）若緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為
（6）當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是．

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂ 的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e²⁺ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是、Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈�紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺．該離子存在的原因可能是（填編號）．A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在B．在制藥過程中生成少量三價鐵C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有性；怎樣理解藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”這句話？．
（二）乙同學(xué)采用酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1 000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol/L的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄ 溶液12.00mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是（填編號）．
A．蒸餾水    B．稀鹽酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是（填編號）．

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

某課外小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制取SO₂并探究其有關(guān)性質(zhì)：

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤．
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，B瓶起的作用為．
（3）為了探究亞硫酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)的性質(zhì)，有同學(xué)甲在裝置B的出氣口先連接裝置Ⅱ，再連接裝置Ⅰ，然后連接裝置Ⅲ．裝置Ⅰ的作用是，裝置Ⅲ中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（4）同學(xué)乙認(rèn)為同學(xué)甲的裝置連接中不足以說明裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是二氧化碳所為，請說出理由，在不增加其他裝置和試劑，裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以重復(fù)使用的前提下，請?zhí)岢鲂薷姆桨福�在修改方案中，裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的連接順序?yàn)?div id="401pmmi" class='quizPutTag' contenteditable='true'>