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工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等  
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變                
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）要同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)的速率，可采取的措施是．
A．降溫   B．充入H₂   C．分離出甲醇   D．加入催化劑
（3）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol?L^-1，則以CH₃OH表示的反應(yīng)速率v（CH₃OH）=．

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行．（判斷對(duì)錯(cuò)）

下列選項(xiàng)中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　　）

一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通人一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：若容器體積固定為2L，反應(yīng)進(jìn)行到2min末，測(cè)得剩余0.6mol B，C的濃度為0.6mol/L．
①2min末，A的濃度為；以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為；
②x=；
③若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度1.2mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）．

常溫下，有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaA（pH=8）和NaB（pH=12）溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

常溫下，把0.1mol?L^-1HA溶液（已知其pH=3）和0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH=5，則下列表示混合溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

下列比較中，正確的是（　�。�

常溫時(shí)，將V₁mL、c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL、c₂mol?L^-1的鹽酸中，下述結(jié)論一定正確的是（　�。�

將由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到0.58g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：求：
（1）分別求混合物中AlCl₃、MgCl₂物質(zhì)的量
（2）P點(diǎn)時(shí)加入HCl的體積（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　　）