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制取甲醇的方法很多，請根據(jù)以下材料回答相應(yīng)問題．
【方法一】利用工業(yè)廢氣中的CO₂制取甲醇．
已知a．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H═-41kJ?mol^-1 
b．部分物質(zhì)的反應(yīng)能量變化如圖Ⅰ：

（1）寫出由CO₂（g）與H₂（g）制取CH₃OH（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式．
【方法二】如圖Ⅱ所示，利用原電池原理將CO轉(zhuǎn)化為甲醇．
（2）該電池中正極的電極反應(yīng)式為．
【方法三】在恒容密閉容器中，用ZnO-Cr₂O₃作催化劑，于一定溫度和壓強(qiáng)下，用反應(yīng)．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）生產(chǎn)甲醇．
（3）一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中充入H₂和CO合成CH₃OH，各組份的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如表所示：

反應(yīng)時間/min 物質(zhì)的量濃度/mol?L-1	0	3	10	12
C（H2）	2
C（CO）		0.500	0.250	0.250
C（CH3OH）	0	0.500	0.750	0.750

①0～10min，v（H₂）=，該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)比為．
②下列說法正確的是（填字母序號）
a．其它條件不變，增大CO的濃度，H₂的轉(zhuǎn)化率最大
b．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c．使用催化劑（Z_nO-Cr₂O₃）的目的是為了使v_d＞v_逆
③12min時，若將容器的體積縮小為原來的一半且其它條件不變，16min時反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時c（CH₃OH）=1.674mol?L^-1，c（H₂）=0.652mol?L^-1，請在圖中用曲線表示12min～18min階段c（CO）隨時間變化的趨勢，并在縱軸上標(biāo)注c（CO）起點及終點的值．

肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH₃分子的空間構(gòu)型是；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）　若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有 mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化學(xué)鍵類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄晶體內(nèi)不存在（填標(biāo)號）
a．離子鍵　b．共價鍵　c．配位鍵　d．范德華力．

近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致．鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5～1.25  鎳0.5～1.5 鉬0.3～0.6  錳0.8～1.6  碳0.3
（1）鉻元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是．
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為．
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：

元    素		Mn	Fe
電離能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難，其原因是．
（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途． 某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有（填序號）．
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵
D．金屬鍵   E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是．

氫能被視為未來的理想清潔能源，科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源．目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)”，主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HI?H₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄=2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)I中SO₂還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1molH₂
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=．該溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)K=．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)           b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時間      d．平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)
（3）SO₂在一定條件下可被氧化生成SO₃，其反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖2，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①a電極的電極反應(yīng)式為；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO₂與加入的H₂O的質(zhì)量比為．
（4）實際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO₂生成亞硫酸的銨鹽．現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO₂全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入10mol/L的硫酸溶液的體積范圍為．

直接甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源．
（1）101KPa時，1mol氣態(tài)CH₃OH完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時，放出726.51kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式是_．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H₁═+49.0KJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

 O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H₂═？
已知H₂（g）+

1

2

 O₂ （g）═H₂O （g）△H═-241.8KJ?mol^-1，則反應(yīng)②的△H₂=．
（3）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接加入純化后的甲醇，同時向另一個電極通人空氣．則甲醇進(jìn)入極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為．

對于2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₂（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．（判斷對錯）

對于C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．（判斷對錯）

對于2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）和I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時，均能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．（判斷對錯）

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（　　）

經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA+bB?cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�