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科目： 來源： 題型：

下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A驗證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色
D比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X氣體和1mol Y氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一時刻達到化學(xué)平衡時，測出的下列各生成物的物質(zhì)的量的數(shù)據(jù)肯定錯誤的是（　　）
A、n（Z）=1.5 mol
B、n（Z）=2.4 mol
C、n（W）=1.6 mol
D、n（W）=2.0 mol

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科目： 來源： 題型：

下列圖象表達正確的是（　�。�
A、圖①表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水
B、圖②表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
C、圖③表示向CaCl2溶液中通入CO2
D、圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水

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科目： 來源： 題型：

用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體成分及體積比不可能是（　　）
A、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1：1
B、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1：1
C、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1：1
D、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1：1

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科目： 來源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后測得c（H2）=0.008mol/L．
求：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率．
（3）若在同溫下，向10L的密閉容器注入0.20molHI氣體，則平衡時各物質(zhì)的濃度為多．

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科目： 來源： 題型：

按下列要求寫出相應(yīng)方程式
（1）NaHCO3溶于水電離方程式
 

（2）Al（OH）3電離方程式
 

（3）氯氣與水反應(yīng)離子方程式
 

（4）以Fe3O4為原料的鋁熱反應(yīng)化學(xué)方程式
 

（5）甲烷（CH4）燃料電池，以鉑作電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其負極電極反應(yīng)式為
 

（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，其負極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表
序號HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH=？
請回答：（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是
 
．（用反應(yīng)的離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號字母）
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）    
B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）           
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c
 
0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度
c（A-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）③組混合溶液的pH
 
（填“＞7”、“＜7”、“=7”或“不能確定”）．

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科目： 來源： 題型：

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項中合理的是（　　）
A、0.3 mol NO2、0.1 mol NO
B、0.3 mol NO、0.1 mol NO2
C、0.6 mol NO
D、0.3 mol NO2

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科目： 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液實驗如下，結(jié)論不正確的是（　�。�
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴石蕊試劑溶液變成紅色
②取少量該溶液，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，在空氣中又變成紅棕色
③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
④�、壑猩蠈忧逡�，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3
⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH溶液過量時有部分沉淀溶解
A、溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-
B、溶液中肯定存在的離子是Al3+、NO3-、SO42-、Cl-
C、無法確定溶液中是否含有Na+、Cl-
D、要確定溶液中是否含Cl-，可取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

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科目： 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol/L的鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積均為VL（標準狀況下），已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2，下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中，三種金屬中有兩種金屬過量
B、參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6：3：2
C、鎂的物質(zhì)的量為0.1mol
D、V=2.24

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同步練習(xí)冊答案