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下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O（l）=2H⁺（aq）+1/2O₂（g）+2e^-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）=2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^-=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式．
（2）降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=mol/（L?min）；
②氫氣的轉化率=；
③該反應的平衡常數(shù)為（保留小數(shù)點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度                              
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出去              
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑤當反應達到平衡時，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應再一次達到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂．則c₁c₂的關系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO₂的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒．．（判斷對錯）

下列有關說法正確的是（　　）

下列各組離子可能大量共存的是（　　）

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）

室溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中能大量共存的是（　�。�

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�

某無色溶液能與鋁作用生成氫氣，溶液中肯定能大量共存的離子組是（　�。�