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A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A，B，C．
（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最小的元素是，電負性最大的元素是．
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點（填“高“或“低“），原因．
（4）E元素原子的核電荷數(shù)是，E元素在周期表的位置是，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在區(qū)．
（5）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了構造原理、原理和．

下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息．

A	①2由C、H、O三種元素組成； ②球棍模型為：； ③能與NH3在一定條件下反應生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2； ④能使溴水褪色．
B	①由C、H、O三種元素組成； ②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應； ③能與A反應生成相對分子質量為100的酯．
C	①密度是相同條件下氫氣密度的30倍； ②能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
D	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能與水在一定條件下反應生成B； ③屬于石油裂解氣的成份之一．
E	①2由C、H兩種元素組成； ②分子球棍模型為：

請回答下列問題：
（1）寫出有機物C的結構簡式
（2）寫出B→D的化學反應方程式
（3）寫出A與NH₃在一定條件下反應生成丙烯酰胺的化學方程式，反應類型
（4）E與液溴在一定條件下反應的方程式
（5）含有5個碳原子的鏈狀烷烴的一氯取代物共有種．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：

元素	相 關 信 息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z的一中核素中子數(shù)為12，質量數(shù)為23
W	W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第周期第族，基態(tài)W²⁺的核外電子排布式為_．
（2）X的電負性比Y的（填“大”或“小”）；X 和Y形成的XY₃^2-離子中，中心原子的雜化類型是，其離子的空間構型為為．
（3）寫出Z₂Y₂的電子式，指出其中含有的化學鍵；XY₂形成的晶體類型為．

I、堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu（OH）₂?yCuCO₃．化學興趣小組為測定某堿式碳酸銅樣品的化學式，采用了熱分解測固體質量的方法．
（1）該方法用到的儀器有天平（帶砝碼）、干燥器、坩堝、三角架、泥三角、酒精燈外，還有兩種金屬用具是：．
（2）在該實驗中至少要稱量次．
（3）實驗測得坩堝的質量為13.10g、坩堝和樣品的質量為18.52g、加熱并冷卻后坩堝和剩余固體的質量為l7.10g，該樣品組成的化學式為．若實驗中未使用干燥器，則測定的x/y的比值將（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
II、另一實驗小組認為，用下列儀器組．裝成的裝置（夾持儀器省略），通過測定A、B裝置反應前后質量的變化，也可以計算堿式碳酸銅樣品的組成．

（4）按氣流從左到右，裝置接口的鏈接順序為：．
（5）組裝好裝置加試劑之前，要檢查裝置的氣密性：右端連上導管并插入水中，加熱之前的操作是：；說明裝置氣密性良好的現(xiàn)象是．
（6）實驗過程中需要兩次通入空氣，第二次通入空氣的作用是：．

如圖為制取純凈干燥的Cl₂并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：
（1）C、D、G三個裝置所盛放的試劑分別是：
C；D；G
（2）E中的現(xiàn)象為，生成物是．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式為：A：；E：；G：．

電解84.7mL質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液（密度為1.18g?cm^-3），過一段時間后，電解所得溶液中溶質的質量分數(shù)為19.5%（用石墨為電極），這是因為（　�。�

A、B、C都是有機化合物，有如下轉化關系：A

+水

消去

B

催化氧化

C，A的相對分子質量比B小18，B的相對分子質量比C大2，A是衡量一個國家石油化工業(yè)水平的重要標志之一的一種常見氣體．以下說法正確的是（　　）

化合物A（C₄H₁₀O）是一種有機溶劑．A可以發(fā)生如下變化：
（1）A分子中的官能團名稱是；
（2）A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉化為B的化學方程式：
（3）A的同分異構體F也可以發(fā)生框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，寫出F的結構簡式．

關于電解槽的敘述不正確的是（　�。�

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為mol/L．（保留小數(shù)點后四位）
（3）判斷滴定終點的方法是
（4）下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填字母序號）．
A．堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．量取醋酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度 （mol?L-1）	0.00l0	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是．