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有5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數相同，且電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的名稱：ABCDE．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：．
（3）寫出下列物質的電子式：D元素形成的單質；B與E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．

用單線橋表示下列方程式；
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

MnO₂是中學化學常用的試劑，某課外興趣小組做了一下三個與MnO₂有關的實驗．
[實驗一]MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣．
（1）寫出MnO₂與濃鹽酸反應的化學方程式．
（2）實驗室制備氯氣，下列儀器中不需要用到的是（填字母序號

25℃時，往濃度都為0.1mol?L^-1的氨水和氫氧化鈉混合溶液中滴加0.1mol?L^-1的某一元酸HA，下列說法正確的是（　�。�

分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出其化學式：
（1）K₂CO₃溶液蒸干得到的固體物質是．
（2）（NH₄）₂SO₄溶液蒸干得到的固體物質是．
（3）Ba（HCO₃）₂溶液蒸干得到的固體物質是．
（4）Na₂SO₄溶液蒸干得到的固體物質是．
（5）Mg（HCO₃）₂溶液蒸干得到的固體物質是．

一種從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取氧化鋁的工藝流程如下下列說法中正確的是（　�。�

學校實驗室現有含少量NaCl雜質的Na₂CO₃固體樣品，某化學興趣小組的同學決定測定樣品Na₂CO₃的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計出下列兩種實驗方案：
（1）甲同學用圖1所示裝置，取1.0g的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO₂氣體的體積．實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是；注射器的容積至少是   A．100mL    B．150mL    C． 200mL    D．250mL
如果注射器內的氣體體積增大168mL（標準狀況），那么樣品的純度是
（2）乙同學用圖2裝置測定CO₂的質量，該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因（寫一條即可）；使測定結果可能偏小的主要原因（寫一條即可）．
（3）丙同學利用沉淀法設計出下列實驗方案．請將實驗步驟補充完整．并回答相關問題：
①，加適量蒸餾水使之全部溶解；
②向所得溶液中加入過量的CaCl₂溶液使之生成CaCO₃沉淀；
③；④計算樣品的質量分數．
在步驟②中確保加入的CaCl₂溶液過量的方法是：．

下表是周期表的一部分，A、B、C、D、E5種元素的原子核外共含有80個電子．

	D
A	B	C
	E

（1）A、C的元素符號分別是：．
（2）A、B、C的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用化學式表示）．
（3）A的最高價氧化物對應的水化物體現（填“酸性”、“堿性”、“兩性”），體現酸性的離子方程式表示為：．
（4）E為（填“金屬”、“非金屬”），其單質可能為（填“導體”、“非導體”、“半導體”），推斷理由是．

18g某混合氣體通過足量的Na₂O₂固體充分反應后固體增重2g，則該混合氣體不可能是（　　）

純堿是工業(yè)生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，設計了下列四種實驗方案進行探究．請?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品

加熱

測定剩余固體質量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：．
方案二：稱取m g樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol?L^-1 HCl溶液滴定至終點，消耗0.1mol?L^-1 HCl溶液V₁ mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點，消耗0.1mol?L^-1 HCl溶液V₂ mL．則該樣品中碳酸鈉的質量分數為：．
方案三：純堿樣品溶液

氯化鈣溶液

測定沉淀質量
（1）稱取m₁ g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應混和物過濾后的下一步操作是：，沉淀經干燥后稱量為m₂ g．
（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質量分數將比實際（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案四：純堿樣品

硫酸

測定生成二氧化碳的質量
（1）本實驗采用如圖裝置，C中盛放的物質是．
（2）反應前后都要通入N₂，反應后通入N₂的目的是：．