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某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�

氯氣是比較重要的化工原料，其可以制備一系列化合物，其中氯氣也是種很活潑的非金屬單質(zhì)，
（1）氯氣和銅絲的反應現(xiàn)象．
（2）漂白粉放置在空氣中易變質(zhì)而失效，其反應方程式為：、．工業(yè)制取漂白粉原理為（用化學方程式表示）：．

下列各組離子在強堿性水溶液中能夠大量共存的是（　�。�

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　�。�

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱46.3kJ
②	0.8	2.4	0.4	放熱Q kJ

如圖曲線a表示放熱反應 X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關 系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　�。�

下列說法錯誤的是（　�。�

反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一體積可調(diào)的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．在密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生上述反應，達到平衡：
（1）此時，N₂和H₂的濃度比是；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是．
（2）若恒容下升高溫度，則混合氣體的相對分子質(zhì)量；密度．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）若充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將；（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，達到新平衡后，容器內(nèi)溫度（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

用鐵片與50mL 1mol/L的硫酸反應制取H₂時，下列措施不能使氫氣生成速率加大是（　　）

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1   ②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol?L^-1?s^-1  ③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L^-1 ④在該條件下，再經(jīng)2s后C的濃度為1.2mol?L^-1 其中正確的是（　　）