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目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】確定硫的量：
按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.100mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L^-1的草酸（H₂C₂O₄）溶液滴定剩余的KMnO₄．記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液 體積/mL	草酸溶液體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相關(guān)反應(yīng)：①2MnO

- 4

+2H₂O+5SO₂2Mn²⁺+5SO

2- 4

+4H⁺
②2MnO

- 4

+6H⁺+5H₂C₂O₄2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】確定鐵的量：
將實(shí)驗(yàn)Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問(wèn)題：
（1）判斷實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（2）試管C中品紅溶液的作用是．有同學(xué)提出，撤去C裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，你的看法是（選填“同意”或“不同意”），理由是．
【問(wèn)題探究】滴定過(guò)程中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該KMnO₄溶液顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快得多．為研究速率加快的原因，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)	溫度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色時(shí)間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（3）分析上述數(shù)據(jù)，滴定過(guò)程中反應(yīng)速率較快的可能原因有：①；②．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為．

A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）C元素是第三周期中無(wú)未成對(duì)電子的主族元素，它的軌道排布式為；
（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)未成對(duì)電子，E基態(tài)原子的電子排布式為
（5）E原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)．

由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的分子式為，化合物E中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱是、．
（2）寫出下列反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)類型：丙烯直接形成高分子；A→B．
（3）1molA與2molNaOH反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol M與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol H₂，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲乙兩個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列二種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（一）甲組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金

足量NaOH溶液

測(cè)定剩余固體質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量：托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末
②溶解：將①中藥品加入燒杯中，用量筒量取至少mL 1mol/L NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)
③過(guò)濾：
④洗滌：若未對(duì)過(guò)濾所得固體進(jìn)行洗滌，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏高”、“偏低”或“不變”），證明固體已洗滌干凈的方法為
⑤干燥、稱量剩余固體
（二）乙組：
實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接好裝置
②稱取兩份質(zhì)量均為0.3g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個(gè)管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A．B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時(shí)的體積為112mL
③通過(guò)注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為448mL
④通過(guò)另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為672mL．
問(wèn)題和討論：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間必須加一步的操作，具體方法為．
（2）為使氣體體積測(cè)定結(jié)果不至于引起很大偏差，除了應(yīng)注意使B和C中的液面相平外，在反應(yīng)完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關(guān)鍵問(wèn)題是（有幾點(diǎn)寫幾點(diǎn)）．
（3）計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，是否需要將氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積，試根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增；A是形成化合物種類最多的元素；B與D的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9克單質(zhì)C與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的名稱；畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖；D元素在元素周期表中的位置
（2）A的最高價(jià)氧化物與B的某種氧的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中的氧化劑是（用化學(xué)式表示）；當(dāng)有1mol B的該氧化物發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 個(gè)；
（3）A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示），該酸的電離方程式為；
（4）B、C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：．