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下列說法中不正確的是（　　）

在密閉容器中充入N₂和H₂，合成NH₃，到2秒末測得，v （H₂）=0.45mol/（L?s），則2秒末NH₃的濃度為（　�。�

下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（　　）

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH₄�。╣）+H₂O�。╣）=CO�。╣）+3H₂　（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
Ⅱ：CO�。╣）+2H₂　（g）=CH₃OH�。╣）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）將1.0mol CH₄和1.0mol H₂O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．

假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與2a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母序號）
A．平衡常數(shù)K增大    
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加    
D．重新平衡c

c(H2)

c(CH3OH)

減小
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．
若圖2裝置中的電源為甲醇一空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式：，該電池工作時，溶液中的OH^-向極移動．凈化合1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子mol．寫出凈化甲醇的離子方程式．

測定電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的實驗裝置如圖所示，向1mol?L^-1氫氧化鋇溶液中逐滴加入下列溶液，燈泡不是由亮→暗→亮的是（　　）

對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強時（　�。�

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法不正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

可逆反應(yīng)mA（氣）+nB?pC（氣）+qD（其中A和C都是無色氣體），當達到平衡時，下列敘述正確的是（　�。�