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南京“青奧會”已進入倒計時，體育場館和城市交通建設(shè)日臻完善．
①體育場館建設(shè)需大量建筑材料．下列材料不屬于硅酸鹽材料的是（填字母）．
a．石灰石            b．水泥                c．玻璃
②軌道交通建設(shè)需大量金屬材料．下列金屬材料最易發(fā)生腐蝕的是（填字母）．
a．鋁合金            b．鋼鐵                c．純銅
③“塑膠”跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成．聚氨酯橡膠屬于（填字母）．
a．金屬材料          b．無機非金屬材料      c．有機高分子材料．

已知A、B、C、D是1～18號元素中的四種，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B是地殼中含量最多的金屬元素．C得到一個電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價氧化物的水化物為自然界最強的酸．D元素是構(gòu)成有機物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）元素C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為（填具體元素符號表示，下同），用電子式表示由A、C形成化合物的過程．
（2）C的最高價氧化物的化學式為；元素A、B、C的單原子離子半徑由大到小為．
（3）A的單質(zhì)可在D的最高價氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體，試寫出其化學方程式．
（4）C的單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白粉，該反應(yīng)的化學方程式為．
（5）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是．

如表是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是．
（2）8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學式）．
（3）④和⑥形成化合物是（填化學式）；其中含有的化學鍵類型為．
（4）下列敘述正確的是（填序號）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

A、B、C、D四種短周期元素，已知：A、D處于同一周期，B、C處于同一周期，A、B處于同一主族，且C單質(zhì)的焰色反應(yīng)的顏色為黃色，C和B的原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，C和D的原子的質(zhì)子數(shù)之和為17．
試推斷：
（1）D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是；
（2）A、C兩元素的單質(zhì)加熱時形成的化合物的電子式．
（3）用電子式表示B、C兩元素形成的化合物的過程．

常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A₂C₂和A₂C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族
（1）寫出B、D兩元素的元素符號；B．D．．
（2）上述五種元素中，非金屬性最強的是（填寫元素名稱），最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學式）．
（3）元素E在周期表中的位置．D的單質(zhì)與第三周期A的同主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為．
（4）B與C形成的化合物BC₂的電子式．

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

3

4

；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），請你自選試劑設(shè)計實驗驗證該結(jié)論（說明試劑、簡單操作、實驗現(xiàn)象）；
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為；
（3）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式；
（4）A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式．

短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯誤的是（　�。�

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	3.20	24.70

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30秒鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液顏色從時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察；
A．滴定管內(nèi)液面的變化   　B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是，步驟②缺少的操作是；
（4）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL；
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
請計算待測燒堿溶液的濃度為 mol?L^-1
（6）下列操作會使所測定燒堿純度偏高的是．
A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失
B．滴定中，有一滴標準液滴在錐形瓶內(nèi)壁上，用少量蒸餾水沖下
C．搖動錐形瓶時有少量待測液濺出瓶外
D．錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌后未干燥
F．滴定終點酸式滴定管讀數(shù)時仰視
G．快速滴定后立即讀數(shù)．

本題是關(guān)于石灰石并與之相關(guān)的一些問題，請按要求回答：
（1）向漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳后，在300℃灼燒至固體質(zhì)量不再變化，最終所得固體為：（填名稱）
（2）一定溫度下，某真空密閉容器中投入碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g），達到平衡后，現(xiàn)將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO₂的濃度為
A、不變      B、減小     C、增大為原來的2倍    D、比原來大，但比2倍小
（3）已知實驗室制備甲烷氣體的原理是利用無水醋酸鈉與堿石灰共熱：CH₃COONa+NaOH

CaO

△

 CH₄↑+Na₂CO₃，請寫出C₆H₅COONa與堿石灰共熱的化學反應(yīng)方程式．
（4）某種胃藥中止酸劑為CaCO₃．為測定其中CaCO₃含量，某研究小組設(shè)計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．
方案一：用如圖甲裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂的體積，計算CaCO₃的含量；裝置中連通管X的作用是平衡分液漏斗與樣品瓶內(nèi)的壓強，使液體能順利留下，另一作用為．
方案二：用滴定法測定，操作步驟為：

A．配制0.100mol/L HCl溶液與0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)
D．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為V mL達到終點
①現(xiàn)需要重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用如圖乙所示儀器中的（填字母）．
②經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為．
③與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點是．

A、B、C、D四種元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C同主族，兩者間隔一個周期，B和D同主族，位于相鄰兩個周期．C、D可形成四核10電子的帶一個單位正電荷的陽離子，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B元素在周期表中的位置．B與C形成常見化合物的結(jié)構(gòu)式，A、C、D可形成常見化合物甲，用電子式表示化合物甲的形成過程．A、B、C按1：1：1形成化合物乙的化學式，乙屬于化合物（填“離子”或“共價”）；寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式．A與D按1：1形成化合物的電子式是，該化合物中存在的化學鍵為．