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下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內(nèi)容．某同學從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成500mL溶液，請計算 
（1）24.0g氫氧化鈉固體所含鈉離子的數(shù)目約為多少？
（2）上述NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）從500mL中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，
（若忽略加水過程中的體積變化），則需要加水多少毫升？
（4）中和4mL 0.5mol/L的鹽酸，需要消耗稀釋后的氫氧化鈉幾毫升．

在標準狀況下，將X氣體VL溶于水中，得到2mol/L的溶液500mL，則氣體的體積V為（　�。�

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中的位置．
（2）J和氫組成的化合物分子中有14e^-，其電子式為．
（3）J、R、T形成的最簡單的氫化物中最穩(wěn)定的是．（用化學式表示）
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為．

取100mL 1.0mol?L^-1和200mL 2.0mol?L^-1的鹽酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是（　　）

填寫下列空白（寫化學方程式的要注明反應條件）：
（1）表示含有17個質(zhì)子、20個中子的原子的化學符號是．
（2）第三周期ⅣA族元素的最高價氧化物的水化物的化學式為．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第周期、第族．
（4）光導纖維的主要化學成分是（寫化學式）．
（5）向溶有二氧化硫的水溶液中滴入幾滴品紅，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，這一現(xiàn)象說明二氧化硫有性．
（6）實驗室在用硝酸銀溶液檢驗氯離子時，一般先在被檢驗的溶液中滴入少量使其酸化，酸化的目的是．
（7）與H₂O分子具有相同電子數(shù)的分子有、（寫分子式，只寫出兩種）．
（8）酸堿中和反應都是（寫放熱或吸熱）反應
（9）次氯酸是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，一定條件下會分解，此分解反應的化學方程式是．
（10）鐵絲在氯氣中燃燒，反應的化學方程式．
（11）銅在常溫下可溶于稀硝酸，發(fā)生反應的離子方程式．
（12）工業(yè)用氨氧化法生產(chǎn)硝酸的最后一步是二氧化氮的吸收，二氧化氮與水反應的化學方程式是．

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

1

2

．下列說法正確的是（　�。�

周期不同的短周期元素X、Y組成的化合物A，是良好的耐熱沖擊材料．已知A的化學式為XY，且X的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布．
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為．
（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子．
①Z與H₂O₂反應，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為；
②A的化學式是．
（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是．

某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式是H₂X，則下列說法正確的是（　�。�

某學生用鄰苯二甲酸氫鉀測定NaOH溶液的濃度．若每次都精確取用鄰苯二甲酸氫鉀為0.2040g．滴定終點時溶液的pH約為9.1（pH計測量），滴定時用酚酞做指示劑，用待測NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀，該生進行三次實驗，每次消耗氫氧化鈉溶液的體積如下表：

實驗編號	鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量（g）	待測NaOH溶液體積（mL）
l	0.2040	23.20
2	0.2040	19.95
3	0.2040	20.05

已知：的式量為204.0，且1mol鄰苯二甲酸氫鉀能與1mol NaOH反應．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀的分子式：，它（填“屬于”或“不屬于”）烴．
（2）滴定終點的現(xiàn)象：．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：．
（4）該學生測定出來的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度高于其實際值，造成該結(jié)果的原因可能是．
A．盛放鄰苯二甲酸氫鉀的錐形瓶未用待裝液潤洗
B．讀消耗NaOH溶液的體積時，滴定前仰視，滴定后俯視
C．滴速太快沒來得及觀察就已經(jīng)變色
D．配制NaOH溶液時，NaOH固體中可能混有KOH．