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化學科研小組的同學在研究Na₂SO₃的熱穩(wěn)定性和精確測試Na₂SO₃溶液的pH時，遇到了困惑．為此他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你根據(jù)所學的中學化學知識，參與交流討論．
【查閱資料】
①常溫下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H₂S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH約為4.5．
【實驗操作】
①準確稱取純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na₂SO₃無異．將其溶于水得250mL溶液，溶液澄清，測得pH=10.3．
【分析猜想】
Na₂SO₃?7H₂O在強熱下，失去結(jié)晶水，進而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
【交流討論】
（1）他們將恒重后的樣品溶于水配成溶液時，為加速溶解，可采取的措施是．
（2）實驗操作②中稱量操作至少進行次．
（3）給Na₂SO₃?7H₂O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明．．
（4）猜想Na₂SO₃在高溫強熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式是．
（5）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以主要的離子方程式表示）．
（6）請你設(shè)計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．．

某無色透明溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　�。�
①溶有足量氨氣的無色溶液中：K⁺，NH₄⁺，Na⁺，HSO₃^-，PO₄^3-，MnO₄^-
②能使pH試紙變藍色的溶液中：K⁺，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-
③水電離出的H+濃度c（H⁺）=10-13mol/L的溶液中：Cl^-，CO₃^2-，SO₃^2-，F(xiàn)e³⁺，K⁺
④加入Al能放出H₂的溶液中：Na⁺，NH₄⁺，K⁺，SO₄^2-，Cl^-，Br^-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe³⁺，Na⁺，K⁺，NO₃^-，SO₄^2-，Cl^-
⑥中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
⑦含有大量Fe³⁺的溶液中：K⁺，NH₄⁺，Na⁺，SCN^-，I^-，Br^-
⑧25℃的溶液中：Na⁺，K⁺，SO₄^2-，SiO₃^2-，NO₃^-．

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）取10.0mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液配制250mL稀溶液，所用儀器有量筒，玻璃棒，燒杯和，．
（2）取上述稀溶液25.00mL至錐形瓶中，用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在橫線上．
MnO₄^-+ H₂O₂+ H⁺= Mn²⁺+ H₂O+
（3）滴定時，將酸性高錳酸鉀標準溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學興趣小組根據(jù)所提供的試劑設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（試劑：①過氧化氫溶液、②氯水、③高錳酸鉀溶液、④飽和硫化氫溶液、⑤MnO₂，實驗儀器及用品可自選）
（1）若要證明過氧化氫的氧化性，應(yīng)選用的試劑為（填序號），相應(yīng)的化學方程式為．
（2）證明過氧化氫不穩(wěn)定性的實驗方法為．

某溫度時，wg只含C、H、O三種元素的有機物在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與Na₂O₂反應(yīng)固體質(zhì)量增加wg．試回答：
（1）寫出符合上述條件且相對分子質(zhì)量最小的有機物A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）寫出符合上述條件且相對分子質(zhì)量是A的2倍，但不是羧酸和酯的鏈狀結(jié)構(gòu)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：（寫出一種即可）．
（3）歸納出符合上述條件的該有機物的分子通式是：（C、H、O的原子個數(shù)用m、n表示）．

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HNO₃　②冰醋酸�、郯彼��、蹵l（OH）₃�、軳aHCO₃（s）　⑥Cu�、呗人��、郈aCO₃⑨H₂CO₃⑩鹽酸
（1）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的有，屬于弱電解質(zhì)的有．
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
②；④；
⑤；⑨．

請根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給的信息，用中學化學知識回答問題：
A

Ag(NH3)2OH

①

B

②

 C

H+

③

D

H2、Ni、△

④

E

濃H2SO4、△

⑤

F
已知：①RCH₂Br在氫氧化鈉水溶液加熱的條件下生成RCH₂OH
②羥基不能直接連在不飽和碳原子
③A是一種直鏈一溴代物，1mol A與2mol H₂反應(yīng)生成1molG，F(xiàn)是環(huán)狀化合物，環(huán)上有5個原子，其化學式為C₄H₆O₂．
（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是，化合物D的分子式是．
（2）化合物B含有的官能團是．（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（3）②加入的試劑及反應(yīng)條件是．
（4）1mol A與2mol G反應(yīng)的化學方程式是．
（5）D有多種同分異構(gòu)，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種．
①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳
②與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：
上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)．一種鏈狀單烯烴A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C．化合物B含碳62.1%，含氫10.3%，B無銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色的物質(zhì)E．反應(yīng)圖示如下：

回答下列問題：
（1）D→E的反應(yīng)類型為；C中含有官能團的名稱為；B的摩爾質(zhì)量是．
（2）C與氫氧化二氨合銀溶液反應(yīng)的化學方程式是：．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）C轉(zhuǎn)化F時②所加的試劑是．
（5）化合物A的某種同分異構(gòu)體通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，寫出所有符合該條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮順反異構(gòu)）．

雙烯合成也稱狄爾斯-阿德耳（Diels-Alder）反應(yīng)，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學獎．如圖：
試回答下列問題：
（1）從現(xiàn)代化學觀點看，“Diels-Alder反應(yīng)”的優(yōu)點是．
（2）已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃ 

①KMnO4/OH-②H+

 CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
②RCH=CHCH₂OH

CrO3，吡啶

CH2Cl2

RCH=CHCHO
③RCH₂CH=CH₂+Cl₂

500℃

 RCHClCH=CH₂+HCl
有機物 可由烴A和酯B按下列路線合成：

①A與B反應(yīng)生成C的化學方程式；
②B（只含有一個碳碳雙鍵）在RuCl作催化劑下，可由一種酯和一種炔直接加成得到，則該酯和炔結(jié)構(gòu)簡式分別為和；
③請用反應(yīng)流程圖表示以甲基-1，3-丁二烯、丙烯和苯合成過程．

已知：

則符合要求的C₅H₁₀O₂的結(jié)構(gòu)有（　�。�