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乙烯的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法不正確的是（　�。�

100mL 6mol?L^-1的H₂SO₄跟過(guò)量的鋅反應(yīng)，在一定溫度下，為減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入少量的（　�。�

關(guān)于分子或離子中心原子的雜化軌道類型和空間構(gòu)型，下列判斷正確的是（　�。�

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（　�。�

開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．CO在催化劑作用下可以與H₂反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20
mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
（1）M、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=．
（2）若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為：P₁P₂ （填“＞”或“＜”或“=”）

已知一定溫度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-akJ/mol（a＞0）；現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持溫度不變的情況下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量為bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量為ckJ；且b＞2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（　�。�

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為HO-CH₂-CH=CHCH₂-COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得M的濃度為0.2mol/L．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

苯的含氧衍生物A中 C、H、O的個(gè)數(shù)比為9：8：2，其分子量為148，它能使甲基橙溶液變紅，也能使溴水褪色，0.592g這種物質(zhì)能與40mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．試回答：
（1）A中各原子質(zhì)量比為m（C）：m（H）：m（O）=，A的摩爾質(zhì)量為．
（2）A的分子式為，A中的含氧官能團(tuán)的名稱為．
（3）若A苯環(huán)上一取代產(chǎn)物只有2種，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為．

如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視，所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中．進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	起始量/mol		平衡梁/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/nin
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為．（精確到0.01，下同）
②該反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=．
（2）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空氣、氫氧化鉀為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理  與甲烷燃料電池的原理相似．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：．
（3）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol ^-1和-726.5kJ?mol^-1．請(qǐng)寫出甲醇（CH₃OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．