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鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS+3O₂ 

高溫  .

2PbO+2SO₂；③制粗鉛：PbO+C

高溫  .

Pb+CO；PbO+CO

高溫  .

Pb+CO₂．下列說法正確的是（　　）

A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化

B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

C．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子

D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如圖1，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．
（1）人的汗液中臺有T的簡單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為； 元素M在元素周期表中的位置是．
（2）R的最高價氧化物所含的化學(xué)鍵類型是鍵（選填“離子”或“共價”）．
（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲

+X

乙

+X

化合反應(yīng)

丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是（選填序號，下同）．
①R     ②Q₂   ③M     ④T₂
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.0lmol?L^-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖2示．據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為mol?L^-l；下列有關(guān)說法正確的是
①HTO的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
②由水電離出的c（OH^-）：b點＜c點
③從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（TO^-）═c（Na⁺）
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（TO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子有兩個電子層且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：
（1）甲元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是（填化學(xué)式）
（2）乙是元素（填元素符號），原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）丙是元素（填元素名稱），它在元素周期表中的位置是；
（4）丁原子的質(zhì)子數(shù)是，甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有、（填化學(xué)式）．

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作印刷電路銅板腐蝕劑．
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺的濃度均為0.10mol?L^-1，不考慮溶液體積的變化，則原FeCl₃溶液的濃度為．
（2）某化學(xué)小組在實驗室按照下列操作分離腐蝕銅板后的混合液并制取有關(guān)物質(zhì)，圖示如下：

請回答下列問題：
①試劑X為；試劑Y為；操作M為．
②固體c的化學(xué)式為．
③檢驗混合溶液B中是否存Fe³⁺的操作是．C中反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為．

合成氨的發(fā)明是本世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就之一．以下是與NH₃相關(guān)的工業(yè)過程示意圖．

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
（1）請寫出CH₄（g）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）生產(chǎn)中涉及H₂和CO₂的分離．你認(rèn)為可取的方法是（填代號）．
A．在加壓條件下用水吸收CO₂
B．用NaOH溶液吸收CO₂
C．加壓，使CO₂液化
（3）直接供氨式燃料電池在堿性條件下的負極反應(yīng)為．
（4）合成尿素的反應(yīng)分兩步進行：
①CO₂（g）+2NH₃（g）?H₂NCOONH₄（aq）△H=-159.47kJ/mol
（氨基甲酸銨）
②H₂NCOONH₄（aq）?CO（NH₂）₂（aq）+H₂O（l）△H=+28.49kJ/mol
在生產(chǎn)條件下，單位時間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強和n（NH₃）：n（CO₂）的關(guān)系如圖所示．生產(chǎn)過程中n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比為，而實際生產(chǎn)往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，這是因為．在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡便的方法是．
（5）將氨分為兩部分，一部分經(jīng)逐級氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，另一部分又與HNO₃反應(yīng)生成NH₄NO₃．若HNO₃與NH₃的反應(yīng)是完全的，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下78.4LNH₃經(jīng)上述反應(yīng)過程生成120g NH₄NO₃．則NH₃轉(zhuǎn)化為HNO₃的轉(zhuǎn)化率．

在容積固定為2.00L的密閉容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，100℃時體系中各物質(zhì)的量（mol）隨時間變化如圖所示（　　）

菠菜營養(yǎng)豐富，“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實驗探宄：菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？草酸又有哪些性質(zhì)？通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）的熔點為100.1℃，在175℃時受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體，不溶于醋酸，能溶于強酸．
他們設(shè)計的實驗步驟如下：
（1）將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌．沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在：CaCO₃；假設(shè)2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；假設(shè)3：．
②基于假設(shè)2，設(shè)計實驗方案，進行實驗探究．請將實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入表中．限選實驗試劑：1mol?L^-1溶液、0.1mol?L^-1HCl溶液、O．O1mol?L^-1 KMnO₄溶液、澄清石灰水．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入
步驟2：

（2）用草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）做以下實驗，請回答以下問題：
①A處應(yīng)選擇（填“I”或“Ⅱ”），在做實驗之前，應(yīng)先．
②實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
③為使實驗結(jié)論更加嚴(yán)密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依添加裝有（液體試劑）的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有
（3）欲測定草酸晶體樣品中H₂C₂O₄?2H₂O的含量，稱取0.6g該樣品，加100mL水使其完全溶解后平均分成5份，其中一份用0.0200moL?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點，（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），消耗酸性溶液16.00mL，則該草酸晶體樣品中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用0.2000mol?L^-1鹽酸滴定0.2000mol?L^-1氫氧化鈉溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時的pH范圍是（lg2=0.3）（　�。�

實驗室常用硫酸廠的燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）來制備綠礬（FeSO₄?7H₂O）．其中測定綠礬產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O含量的實驗步驟為：
a．稱取5.2g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積35.00mL．
據(jù)此，請分析：
（1）滴定時反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）．
□Fe²⁺+□MnO₄^-+□→□Fe³⁺+□Mn²⁺+□
（2）滴定達到終點的標(biāo)志是．
（3）產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料．某興趣小組設(shè)計按如圖所示的實驗裝置測定生鐵中的含碳量和含硫量．
 
請回答下列問題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價態(tài)是．（填正確答案的標(biāo)號）
A．-2    B.0    C．+4    D．+6
（2）需要加熱的裝置是（填裝置標(biāo)號）．
（3）若無D裝置，最終所測定的生鐵含碳量（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
（4）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
（5）在C管中的樣品充分反應(yīng)后，將E中最終的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b克，計算生鐵中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（6）有同學(xué)提出應(yīng)該在C和D之間加一套裝置，該裝置的作用是；還有同學(xué)提出在D和E之間也應(yīng)該再接一套裝置，該裝置的作用是．
（7）反應(yīng)完成后，欲檢驗生鐵中含有硫元素，請你設(shè)計簡單的實驗方案（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）．