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下列有關(guān)碳酸鈉在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用敘述錯(cuò)誤的是（　　）

氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ g ）△H=-483.6kJ/molN₂（ g ）+2O₂（ g ）=2NO₂ （ g ）△H=+67.7kJ/mol則反應(yīng)4H₂（ g ）+2NO₂ （ g ）=N₂（ g ）+4H₂O （ g ） 的反應(yīng)熱△H=．

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有性．
用玻璃棒蘸取濃硝酸滴在PH試紙上，試紙逐漸變白，這種漂白現(xiàn)象說明濃硝酸具有性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是（填序號）．
①Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂     
②Cu+HNO₃（�。�→Cu（NO₃）₂
③Cu 

空氣

△

 CuO

HNO3(稀)

 Cu（NO₃）₂
（3）在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO₃反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） （不考慮N₂O₄），則所耗HNO₃的物質(zhì)的量mol．
（5）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

下列溶液中Cl^-的濃度與50mL 1mol/L的MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是（　�。�

甲酸是一種有機(jī)酸，又叫蟻酸．蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)，會(huì)向人體射入蟻酸，使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛．要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（　�。�
已知家庭中一些常見物質(zhì)的pH：食醋-4；牙膏-9；食鹽水-7；肥皂水-10；火堿液-13．

配平下列氧化還原反應(yīng)
（1）Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
（2）MnO₂+HCl=MnCl₂+Cl₂+H₂O
（3）Cu+HNO₃（稀）=Cu（NO₃）₂+NO+H₂O
（4）C+H₂SO₄=CO₂+SO₂+H₂O．

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　　）

下列兩分子的關(guān)系是（　�。�

過氧化銀（Ag₂O₂）是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可由KOH、AgNO₃、K₂S₂O₈在溶液中加熱制得．
（1）在制備過氧化銀的反應(yīng)中，還生成了H₂O和兩種鹽，完成下列方程式：KOH+AgNO₃+K₂S₂O₈=Ag₂O₂+++2H₂O
（2）銀鋅堿性電池（相關(guān)材料為Ag₂O₂、Zn、KOH）放電時(shí)正極上生成銀，該電極反應(yīng)式為，負(fù)極上生成K₂Zn（OH）₄，則該電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為．
（3）用該電池做電源，在鐵上鍍銅，則鋅電極與電鍍池中的（填電極材料名稱）電極相連接．

關(guān)于蘇打和小蘇打，下列說法正確的是（　　）