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下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）．
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學式）．
（3）②元素和⑥元素形成的化合物的電子式是．
（4）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式：．
（5）下列敘述正確的是（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應用前景．其生產(chǎn)工藝如圖：
已知：
①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C1₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行．
（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式．
（3）寫出Fe（NO₃）₃在強堿性條件下與KClO反應制K₂FeO₄的離子方程式．
（4）在“反應液I”中加KOH固體的目的是（填序號）．
A．與“反應液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物
D．使副產(chǎn)物KClO₃化為KClO
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備Na₂FeO₄（實際應用中Na₂FeO₄可替代K₂FeO₄使用）較好的方法為電解法，其裝置如圖Ⅰ所示．

①電解過程中陽極的電極反應式為．
②圖Ⅰ裝置中的電源采用NaBH₄（硼元素的化合價為+3）和H₂O₂作原料的燃料電池，電源工作原理如圖Ⅱ所示．工作過程中該電源的正極反應式為．

某研究性學習小組的同學用標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸．
（1）下列有關滴定操作的順序正確的是（用序號填寫）．
A．用標準溶液潤洗滴定管
B．往滴定管內(nèi)注入標準溶液
C．檢查滴定管是否漏水
D．滴定
E．用蒸餾水洗凈滴定管
（2）滴定管如圖2所示，用滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（3）如圖1表示某次滴定時，滴定管中前后液面的位置．由圖可知該次所用標準濃度的氫氧化鈉溶液體積25.00mL （填“大于”、“小于”或者“等于”）．
（4）下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏小的是：
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗；
B．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失；
C．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗．
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

某學生用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	消耗NaOH溶液的 體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	19.98	20.00
2	0.10	20.02	20.00
3	0.10	20.00	20.00

（1）滴定時可用的指示劑是．
A．品紅溶液           B．酚酞試液           C．石蕊試液
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（3）滴定操作時，眼睛應注視．
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）．
（5）錐形瓶水洗后未干燥，對測定結果的影響是（填“偏高”或“偏低”或“不影響”，下同）；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是．

短周期的三種主族元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．請回答：
（1）X元素的符號是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是：
（2）寫出工業(yè)上用X和Z單質(zhì)合成XZ₃的化學方程式：．

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

試填空．
（1）寫出元素D與A形成的化合物的電子式，該化合物分子的空間構型是，其中元素D的雜化方式為．
（2）J的離子結構示意圖；K元素在周期表的位置．元素L基態(tài)原子的電子排布式．
（3）E、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填對應的元素符號）；
（4）由D、J的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)所含化學鍵有下列的．
A、離子鍵    B、非極性鍵    C、極性鍵    D、金屬鍵    E、配位鍵
（5）用氫鍵表示式寫出F的氫化物水溶液中所有氫鍵．

用惰性電極電解含有0.400molCu（NO₃）₂和0.400mol KCl的混合溶液，一段時間后，在一個電極上析出0.300mol Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積（標準狀況下）為（　�。�

鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法．
（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應方程式是：．
（2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備．主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結晶．
其步驟先后順序是；（每步驟可重復使用）
（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：，其目的是．
（4）已知某溫度下Mg（OH）₂的K_sp=6.4×l0^-12，當溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c（OH^-）≥ mol?L^-1．
（5）飽和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg（OH）₂懸濁液中，看到的現(xiàn)象是．反應原理可能有兩方面，請分別用離子方程式表示：①；②．
要驗證①②誰是Mg（OH）₂溶解的主要原因，可選取代替NH₄Cl溶液作對照實驗．
A．NH₄NO₃       B．（NH₄）₂SO₄     C．CH₃COONH₄      D．NH₄HCO₃
（6）鎂電池是近年來科學技術研究的熱點之一．一種“鎂-次氯酸鹽”電池的總反應為：
Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-．其工作時正極的電極反應式：；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是．
A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連
B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負極
C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24g Mg，陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3：2
D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大．

下列說法正確的是（　�。�

比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大�。簼舛染鶠�0.1mol?L^-1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是，c（H₂S）從大到小的順序是．