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共沉淀法制備磁性納米Fe₃O₄微粒的工藝流程如下：

（1）“共沉”制備Fe₃O₄粒子的離子方程式為．
（2）

n(Fe3+)

n(Fe 2+)

對Fe₃O₄ 粒子制備有較大的影響．
①若Fe³⁺過量，過量的Fe³⁺會生成副產(chǎn)物FeO（OH）．生成副產(chǎn)物FeO（OH） 的離子方程式為．
②實際投料時，

n(Fe 3+)

n(Fe 2+)

略小于理論反應的比值，這是因為部分Fe²⁺會直接生成Fe₃O₄粒子，該反應的離子方程式為．
（3）檢驗“水基Fe₃O₄粒子”是否符合產(chǎn)品要求的方法是．
（4）要使“水基Fe₃O₄粒子”符合產(chǎn)品要求，“共沉”時需不斷地強烈攪拌，主要原因是，另一原因是使反應充分進行．．
（5）檢驗Fe₃O₄中不同價態(tài)的鐵元素．選用的試劑是（填字母代號）．
a．濃鹽酸   b．稀硫酸   c．硫氰化鉀溶液   d．高錳酸鉀溶液   e．溴水．

LiPF₆是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)．某工廠用LiF、PCl₅為原料，低溫反應制備LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃．
（1）第①步反應中無水HF的作用是、．反應設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）．無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的溶液沖洗．
（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF₅極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF₅水解的化學方程式：．
（3）第④步分離采用的方法是；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是．
（4）LiPF₆產(chǎn)品中通常混有少量LiF．取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF₆的物質(zhì)的量為mol（用含w、n的代數(shù)式表示）．

2014年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式．
②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中密度不變         
B．單位時間內(nèi)消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO₂）：v（H₂）=1：3      
D．容器內(nèi)壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 

催化劑

2CO₂ （g）+N₂ （g）  在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-akJ?mol^-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，則此時v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H₂混合，測得不同時刻的反應前后壓強關(guān)系如下：

時間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為．

鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀B的化學式為，溶液C中陰離子主要是．
（2）操作Ⅰ是（填操作名稱）
（3）寫出①過程中發(fā)生反應的離子方程式．
（4）Al（OH）₃沉淀必須進行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al₂O₃，操作Ⅳ是（填操作名稱），簡述洗滌沉淀的操作方法：．
（5）生產(chǎn)過程中，除水、CaO和CO₂可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有（填化學式）．
（6）電解Al₂O₃制取金屬Al的陽極電極反應式為．

在體積為1L的密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）5min達平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．回答下列問題：
（1）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為，υ（H₂）為．
（2）如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”下同），H₂O的轉(zhuǎn)化率將．如果減少容器體積為原來的一半，CO₂的轉(zhuǎn)化率將
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
a．容器中壓強不變                 
b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）               
d．c（CO₂）=c（CO）

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如表：

化學反應及平衡常數(shù)		平衡常數(shù)數(shù)值
		500℃	800℃
①2H2O（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3	2.5	0.375

（l）反應①是反應（選填“吸熱”“放熱”）．
（2）請寫出反應③的平衡常數(shù)表達式K₃=． 500℃時測得反應③在某時刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時v_正v_逆（選填“＞”“＜”“=”）
（3）若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH₃OH的濃度變化如圖一所示，則用H₂濃度變化表示此段時間內(nèi)該反應的平均速v（H₂），在3min內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率為多少，若某溫度下反應①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（_A）K（_B）（選填“＞”“＜”“=”）．

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應②，可判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是．（用相應字母表示）
A．容器中總壓強不變       
B．混臺氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變     
D．CO₂（g）或CO（g）的濃度不變．

一定條件下存在反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），△H＜0．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖1是制取亞氯酸鈉的工藝流程：
已知：①ClO₂氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．②ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO₃，請寫出陽極的電極反應方程式．
（2）反應生成ClO₂氣體需要X酸酸化，X酸可以為．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H₂C₂O₄溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為．
（4）ClO₂被S^2-還原為ClO₂^-、Cl^-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖2．寫出pH≤2時ClO₂與S^2-反應的離子方程式：．
（5）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^-amg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式為；處理100m³這種污水，至少需要ClO₂mol．

有一化學反應2A?B+D，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進行．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：

實驗 序號	濃度（mol/L）		時間（min）
			0	10	20	30	40	50	60
1	溫度	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2		800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3		800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60

（1）在實驗1，反應在0至40分鐘時間內(nèi)A的平均速率為mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度C₂=mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是
（3）設(shè)實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則達到平衡時v₃v₁（填＞、=、＜=，）800℃時，反應平衡常數(shù)=，且C₃=mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是．
（4）800℃時，反應B+D?2A當其他條件不變，B、D的起始濃度為0.50mol/L，A的起始濃度為0，達到平衡時A的濃度為mol/L，B的轉(zhuǎn)化率=．

二氧化鈦（TiO₂）又稱鈦白，工業(yè)上利用鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，其中鐵為正二價）為原料，采用硫酸法制得，其工藝流程如圖所示

請回答：
（1）鐵礦加入硫酸反應可制得硫酸氧鈦，其反應的化學方程式為：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄++；
（2）為了提高二氧化鈦的純度，需要除去浸出液中的Fe³⁺，則加入的試劑A為，需過量的原因是．
（3）操作1是．
（4）進行操作1時需將濾液1在70-75℃，壓力8000Pa的條件下真空蒸發(fā)器中進行，其原因是為了防止，濾液2加水稀釋使硫酸氧鈦（TiOSO₄）水解生成偏鈦酸（TiO₂?nH₂O），請寫出該水解反應的化學方程式．