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下列現(xiàn)象不能用“相似相溶規(guī)則”原理解釋的是（　�。�

在分液漏斗中加入10mL色碘水，然后再注入4mL CCl₄，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：操作完畢后，油層（即CCl₄層）應(yīng)從分液漏斗的口（填“上”或“下”）放出或倒出，為得到碘并回收CCl₄可用法．

某稀溶液中含4mol KNO₃和2.5mol H₂SO₄，向其中加入1.5mol鐵，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　　）

可用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　�。�

將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL、1mol/L的HCl中，同組同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　�。�

已知：3S+6KOH

△   .

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，在反應(yīng)中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個數(shù)比為（　�。�

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO₃中隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO組成的混和氣體1.12L，則混和氣體中NO的體積為（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室欲用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4.48L，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）該反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)？答：．
（2）理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（按規(guī)范要求寫出計算過程，下同）
（3）若反應(yīng)前后溶液的體積均為200mL，且反應(yīng)后殘留鹽酸的濃度為7.8mol?L^-1，求反應(yīng)前所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

現(xiàn)將0.5mo1Cu₂S與72克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe（NO₃）₃、C（NO₃）₂、CuSO₄的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體．則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為（　�。�