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某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏（含PbO、PbO₂、PbSO₄）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO₄?H₂O），進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

（1）步驟①鉛膏中PbSO₄與Na₂CO₃溶液反應轉化為PbCO₃，說明溶解度：PbSO₄（填“＞”或“＜”）PbCO₃．
（2）步驟①中PbO₂轉化為PbCO₃的離子方程式是（請配平此離子方程式）：PbO₂+SO₃^2-+CO₃^2-+═PbCO₃↓+SO₄^2-+OH^-．
（3）將步驟①和④的濾液合并，加入PH=7，再經(jīng)過、冷卻結晶、、洗滌、干燥，可獲得Na₂SO₄?10H₂O晶體．
（4）若鉛膏的質量為78g，步驟①中PbO₂和PbSO₄全部轉化為PbCO₃，且PbO未發(fā)生反應；步驟②中共收集到5.6LCO₂（標準狀態(tài)），步驟③中獲得90.9g PbSO₄，則鉛膏中PbO的質量分數(shù)為（假設流程中原料無損失）．

鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等．從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

（1）鋁元素在周期表中的位置為．反應2通入的氣體A為．
（2）寫出反應1的化學方程式；濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反應2的離子方程式為；
（3）航母升降機可由鋁合金制造．Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al₂O₃膜，其化學方程式為．焊接過程中使用的保護氣為（填化學式）．
（4）航母艦體為合金鋼．電解制鋁的化學方程式是，
（5）航母螺旋槳主要用銅合金制造．80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質量分數(shù)為．

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：依據(jù)上圖完成下列問題：

（1）在電解過程中反應的離子方程式為，陰極上生成氣體的電子式為．
（2）精制過程中除去陽離子中的Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，除去Mg²⁺的離子方程式為，調節(jié)pH值加入的試劑為，加入之前進行的操作為．
（3）精制過程要除去SO₄^2-，可選擇下列溶液中的（填字母序號）．
a．Ba（OH）₂           b．Ba（NO₃）₂          c．BaCl₂
（4）在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃），試用平衡移動原理加以解釋：．
（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、、（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．

X、Y、Z、P、Q是5種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X的原子半徑最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，X、Y能形成YX₃得共價化合物，P²⁺與Z^2-具有相同的核外電子排布．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：X、Q．
（2）寫出Z^2-的離子結構示意圖：．
（3）Y、Z、Q的最低價氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是：（填化學式，下同），沸點最高的是．
（4）由Y形成的酸HY₃酸性與醋酸相似，寫出其電離方程式：；其鈉鹽NaY₃中各離子濃度相對大小關系：．
（5）P的氯化物溶液，加熱蒸干并灼燒后所得固體物質為．由Y、P構成的化合物溶于水生成2種堿，寫出該反應的化學方程式．

工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵，其生產(chǎn)流程如圖所示．

已知：調節(jié)適當PH范圍可使Fe³⁺沉淀完全而Cu²⁺不會沉淀．請回答下列問題：
（1）寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應的離子方程式：．
（2）在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外，還一定含有的雜質是（填化學式）．
請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液，仿照上圖形式畫出制備流程圖（提示：在箭頭上下方標出所用試劑和實驗操作）．
（3）寫出試劑X的名稱．
（4）實驗操作I的順序依次為（選填序號）．
A．蒸餾    B．蒸發(fā)濃縮  C．過濾    D．冷卻結晶
（5）要制得更純的Cu（NO₃）₂?6H₂O晶體，必須進行的操作是（填操作名稱）．
（6）寫出濾渣E與W反應的化學方程式：．

25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是（　�。�

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是．
（2）從沉淀混合物A[含有Fe（OH）₃和Al（OH）₃]中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入溶液 （填入物質的化學式），然后、、（依次填寫實驗操作名稱）．
（3）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是 （填寫物質化學式）．
（4）18.2g產(chǎn)品堿式碳酸鎂：aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：a=、b=、c=．

寫出下列物質在水中的電離方程式：
NaHSO₄     
HClO
Al（OH）₃    
Ca（OH）₂
H₂CO₃．

下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�

某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化學興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如下：
粗鹽

溶解

①

BaCl2(過量)

②

NaOH(過量)

③

Na2CO3(過量)

④

過濾

試回答下列問題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、、（填化學式）．
（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是．
（5）寫出第⑥步涉及的兩個反應的離子方程式：、．