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如圖是目前我國(guó)城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、氣味等．
（1）目前我國(guó)規(guī)定一、二類(lèi)水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0.2mg?L^-1．已知常溫下Al（OH）₃的Ksp=3.2×10³⁴，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al³⁺含量為mg/L，（填“符合”或“不符合”）標(biāo)準(zhǔn)．
（2）流程中②的分離方式相當(dāng)于化學(xué)基本操作中的操作，①、③中加氯氣的作用是．氯氣和水反應(yīng)的離子方程式是．
（3）在污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙（H₂D_z，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如：Bi³⁺+3H₂D_z?Bi（HD_z）₃+3H⁺]，再經(jīng)萃取把金屬離子從水溶液中分離出來(lái)．下圖是用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線．它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率．

設(shè)常溫時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，則當(dāng)pH=2時(shí)廢水中c（H₂D_z）等于mol?L^-1（用K表示）．

如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

圖中，A是Cl₂的發(fā)生裝置，B、C是氣體的凈化裝置，D中盛放浸有有色布條的CCl₄溶液，E中盛放浸有有色布條的水溶液，F(xiàn)中盛有淀粉-碘化鉀溶液，G燒杯中盛放NaOH溶液．
（1）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生的反應(yīng)旅程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（3）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是處（用裝置字母表示）．
（4）B中飽和食鹽水的作用是；C中濃硫酸的作用是
（5）有色布條褪色的是（選擇“D”或“E”或“D、E”），由此可知具有漂白作用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．F中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
（6）G燒杯中NaOH溶液的作用是，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣．
I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣．觀察圖1，回答：

（1）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）b側(cè)產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)方法是．
Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問(wèn)題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到22.4L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是．
（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因有兩個(gè)：
①溫度較高時(shí)氯氣與熟石灰反應(yīng)生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是；
②通入B中的Cl₂中含有較多HCl，與消石灰發(fā)生反應(yīng)，對(duì)此，你的改進(jìn)措施是．

下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

海水制取溴：
（1）主要流程：

（2）主要反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)方程式）：．
（3）最后分離實(shí)驗(yàn)操作是、．

鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題．
（1）下列所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（用字母代號(hào)填）．
A．Fe  B． FeCl₃       C．FeSO₄        D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是nm．檢驗(yàn)這種透明的紅褐色液體是否膠體，其方法（或操作）是看該液體是否具有．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．
①請(qǐng)寫(xiě)出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并能重新獲得FeCl₃溶液．步驟如下：

a．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作Ⅰ、Ⅱ所用的主要儀器是．
b．所加的過(guò)量的①、④的名稱(chēng)（或化學(xué)式）分別是；寫(xiě)出濾液通入⑥所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都是含二價(jià)金屬元素X的化合物，它們之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中H，G，F(xiàn)為另加的試劑．根據(jù)以上關(guān)系回答：
（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
B，C，F(xiàn)，G，H．
（2）寫(xiě)出D→A，E→D，A→E的離子方程式：
D→A
E→D
A→E．

在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（　　）

A是化合物，B是單質(zhì)，它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知E溶液跟某常見(jiàn)有機(jī)物混合時(shí)，溶液呈紫色．請(qǐng)回答：
（1）B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是，過(guò)量B和A的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3．
（2）寫(xiě)出G和F相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：G→F．
（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是； 有關(guān)的化學(xué)方程式為．

某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過(guò)濾得到10g沉淀．該有機(jī)樣品是（　�。�