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氯化鈹是用于制有機(jī)鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾�原料�?br />（1）氯所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是（填化學(xué)式）；
（2）鈹元素的第一電離能B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是．
（3）已知BeCl₂加熱易升華，液態(tài)BeCl₂不導(dǎo)電，則BeCl₂晶體類型為； BeCl₂中Be原子的雜化軌道類型是．
（4）用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該陰離子的結(jié)構(gòu)式為．

金屬冶煉和處理常涉及許多反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是
a．Fe₂O₃b．NaCl  c．Cu₂S  d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+2H₂O，該反應(yīng)的還原劑是，當(dāng)1molO₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為．
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為，其總反應(yīng)式為：．
（5）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）
已知：①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H₁=-11KJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47KJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19KJ/mol
則反應(yīng)Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=．

一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結(jié)合，人因缺少氧氣而窒息，甚至死亡．這個(gè)反應(yīng)可表示如下：（血紅蛋白-O₂）+CO?（血紅蛋白-CO）+O₂，搶救中毒者采取的措施不正確的是（　�。�

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；
（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
（4）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L．min），則N₂消耗速速率為v（N₂）= mol/（L．min）．

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制�。篊H₃COONa+NaOH

CaO(或MgO)

CH₄↑+X（已配平）
①X屬于晶體（填晶體類型）．
②MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是．
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)．
①以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr³⁺離子中未成對(duì)電子數(shù)有個(gè)．
②石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC₈），KC₈固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是．
（3）甲硅烷（SiH₄）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．SiH₄分子中H原子的1s軌道與Si原子的軌道重疊形成Si-H σ鍵；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O=8Ag↓+SiO₂↓H₄+8HNO₃
該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：SiH（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）如圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I₃）與原子序數(shù)關(guān)系的是 （填標(biāo)號(hào)）．

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ/mol
則CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）的反應(yīng)熱△H（　�。�

我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　　）

如圖為可逆反應(yīng)：A（s）+D（g）?E（g）；△H＜0的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�