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甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲

丁

乙

丁

甲

丙．下列有關物質的推斷不正確的是（　�。�

下列儀器①蒸餾燒瓶②試管③蒸發(fā)皿④容量瓶⑤冷凝管⑥燒杯中能用酒精燈直接加熱的是（　　）

將0.1mol/L的下列物質的水溶液，從常溫加熱到80℃（不計水的蒸發(fā)），溶液的pH不變的是（　�。�

下列有關實驗操作和說法正確的是（　�。�

（1）有下列物質 ①Cu；②液氨；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦NH₃?H₂O；⑧NH₄Cl屬于弱電解質的是（填序號）

化學式	NH3?H2O	HCN	CH3COOH	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Kb=1.77×10-5	Ka=4.93×10-10	Ka=1.76×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量．上表中給出幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力由大到小的順序為
（3）鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質的電離程度有一定聯(lián)系，結合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為．（填溶液前序號）
②濃度相同的NaCN溶液與CH₃COOK溶液相比，c（Na⁺）-c（CN^-）c（K⁺）-c（CH₃COO^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因
④室溫下，若將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．b點所示溶液中的溶質是．
⑤NH₄HCO₃溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）結合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式．

有五瓶失去標簽的無色溶液：BaCl₂溶液、NaHCO₃溶液、Na₂CO₃溶液、NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液，將它們任意編為A、B、C、D、E，然后分別用試管取少量，進行兩兩混合，實驗現(xiàn)象如下：（“↓”表示沉淀、“↑”表示氣體、“-”表示無反應現(xiàn)象）

	A	B	C	D	E
A	-	↓	↓	↓	-
B	↓	-	-	↑	↓
C	↓	-	-	↑	-
D	↓	↑	↑	-	↓
E	-	↓	-	↓	-

請回答下列問題：
（1）A、D分別是、（化學式）
（2）B與E反應的離子方程式
（3）C與D反應的離子方程式
（4）少量A與D反應的離子方程式．

甲同學對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有Cu²⁺、SO₄^2-、Na⁺、SO₃^2-、H⁺、HCO₃^-、Cl^-離子中的若干種．然后又作了如下實驗，以確定這些離子是否大量存在．
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色．
②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀．
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是，不能肯定是否存在的離子是．
（2）乙同學對甲同學的方案提出質疑，他認為甲同學的方案中第步（填實驗編號）是無意義的．為了檢驗溶液中不能肯定是否存在的陰離子，他提出了如下補充方案，請你補充完整（只需要答出實驗操作即可）取少量原溶液與試管中，加入．

工業(yè)上可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，最終可將Cr₂O₇^2-轉化成Cr（OH）₃沉淀而被除去．圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）：
請回答：
（1）裝置中的b電極分別是（填“陽極”或“陰極”）．
（2）a電極的電極反應式是．
（3）完成b電極附近溶液中反應的離子方程式：
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2+6+7
（4）電解時用鐵不用石墨做陽極的原因是．
（5）電解結束后，若要檢驗電解液中還有Fe²⁺存在，可選用的試劑是（填字母）．
A．KSCN溶液       B．CuCl₂溶液       C．H₂O₂溶液     D．K₃[Fe（CN）₆]．

（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的 SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應式；
（2）N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料．NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為；
（3）8g N₂H₄（g）燃燒生成氮氣和水蒸汽時，放出133.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式．

Ⅰ．某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物單質X．
（1）寫出反應的化學方程式：．
（2）根據(jù)上述反應可推知．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X             
d．還原性：X＞AsH₃
Ⅱ．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．請回答：
（3）所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是．
（4）A的化學式為，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：．
（5）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是．