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某化學活動小組欲利用乙醇與金屬鈉的反應測定乙醇中的活性氫原子個數，進而探究乙醇的結構．實驗方案如下，回答有關問題：

（1）實驗時的裝置如下，請在虛線框中補畫所需裝置，請注意儀器各部分的比例要恰當．
（2）實驗過程：a．檢查裝置的氣密性．b．在甲中燒瓶里放入足量的金屬鈉，分液漏斗中加入事先準確量取的一定體積的乙醇．c．連接好裝置后從分液漏斗中加入全部乙醇，開始反應．d．待甲中反應完成，經對丙進行必要的操作后從丙中采集到必要數據．e．計算，分析結果．
①要準確獲取乙醇的體積，可采用的儀器是．
②正式測定乙醇與鈉反應產生氣體體積之前是否需要排空裝置中的空氣？如需要，請說明排空的方法；若不需要，請說明理由：．
③步驟d中對丙進行的必要操作是．

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍；U原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，試回答下列問題：
（1）YW₂的電子式；Z的氫化物結構式為；寫出U元素在周期表中的位置．
（2）原子半徑：UV（填＞、＜或=，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：UV．
（3）寫出UW₂與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是．
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX₅，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，該物質屬于（填“離子”或“共價”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：．

某研究性學習小組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質，進行了下列實驗．已知草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）呈淺黃色，其中C元素的化合價為+3價．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到有CO₂氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若此反應中消耗2molFeC₂O₄?2H₂O，則參加反應的KMnO4為mol．
（2）查閱資料表明：草酸亞鐵晶體在密閉容器中加熱到一定溫度時完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．請你根據課本上介紹的鐵的氧化物的物理性質，對黑色固體的組成提出如下假設，完成假設二和假設三：
假設一：全部是FeO  假設二：假設三：
（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究．
【定性研究】請你完成下表中內容．

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗現象和結論
取少量黑色固體，

【定量研究】資料表明FeC₂O₄?2H₂O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示．請你寫出加熱到400℃時，FeC₂O₄?2H₂O晶體受熱分解（生成幾種氧化物）的化學方程式為：

Ⅰ）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容．根據你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是．（填寫下列各項序號）
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的pH
Ⅱ）實驗室中需要22.4L（標準狀況）SO₂氣體，化學小組的同學依據化學方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）

△  .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm²）110mL充分反應后，鋅全部溶解，對于制得的SO₂氣體，有的同學認為可能混有其它雜質氣體，請你認真分析后回答下列問題：
（1）該化學業(yè)小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是（填分子式）．產生這種結果的主要原因是（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如圖裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑，作用是．
②裝置D中加入的試劑，裝置F中加入的試劑．
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現象是．
④U型管G的作用為．

某�；瘜W小組學生利用如圖所示裝置進行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產物中有CO₂和CO．（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置C中盛放NaOH溶液的作用是；
（2）①證明分解產物中有CO₂的現象是；
②證明分解產物中有CO的現象是；
（3）該裝置有一個不足之處，請寫出
（4）草酸和草酸鈉（Na₂C₂O₄）可以在酸性條件下被KMnO₄、MnO₂氧化，且KMnO₄和草酸鈉在稀硫酸中反應的離子方程式是為：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
實驗室常用草酸鈉標定KMnO₄溶液．操作如下：準確稱取0.2680g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定．當加入最后1滴KMnO₄溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達到滴定終點．重復上述滴定操作四次，實驗數據如下表所示．

	滴定前	第一次終點	第二次終點	第三次終點	第四次終點
滴定管 液面刻度	0.00mL	20.02mL	21.00mL	19.98mL	20.00mL

KMnO₄溶液的物質的量濃度的是c（KMnO₄）=．

已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性．
Ⅰ．用如圖所示裝置進行Mg與SO₂反應的實驗．
（1）選擇制取SO₂的合適試劑．
①10%的H₂SO₄溶液   ②80%的H₂SO₄溶液   ③Na₂SO₃固體  ④CaSO₃固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式．裝置C中NaOH溶液的作用是．
（3）你認為該裝置是否有不足之處？．如果有，請一一說明．
Ⅱ．某研究小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的信息：
①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO₂可制得Si
②Mg在點燃的條件下即可與SiO₂反應
③金屬硅化物與稀H₂SO₄反應生成硫酸鹽與SiH₄
④Si和SiO₂均不與稀H₂SO₄反應
⑤SiH₄在空氣中自然
他們在研究報告中記載著“…選用合適的物質在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的63%左右”．
（1）該小組“實驗室制Si”的化學方程式是．
（2）請簡要文字和化學方程式說明的出現爆鳴聲和火花的原因：．

某一化學反應的實驗裝置如圖1所示：

A～F屬于下列物質中某一種：
濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、鋅粒、銅片、食鹽、氧化鈣、氧化銅、氨氣、氫氣、一氧化碳和水．
實驗現象：
①D物質由黑色變?yōu)榧t色
②無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液
③燃著的鎂帶伸入無色無味的F中．鎂帶繼續(xù)燃燒，生成一種灰黃色物質．將該物質放入水中，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍．通過分析回答：
（1）寫出A～F中某些物質的名稱：A，F；
（2）寫出有關的化學方程式：C與D；
F與Mg的反應產物與水的反應．
（3）用圖1中的氣體發(fā)生器還可以制取氫氣、二氧化碳、硫化氫等，問實驗室條件下，能制取氧氣和氯化氫嗎？若能，請寫出相應的反應方程式和文字
表述；若不能，此空不填．；．
（4）見圖2裝置中試管口放置的棉花中應該浸有一種液體，這種液體是，其作用是：．

化學興趣小組同學運用類比學習的思想，探究過氧化鈉與二氧化硫的反應．小組同學改進了如圖所示的裝置進行實驗制取SO₂的反應．充分反應，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨�（Na₂O₂完全反應），將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃．試回答下列問題：
（1）請你完成裝置改進的措施和理由：
①措施：在A、B之間加一個干燥管，作用．
②措施：為確保C中的實驗現象發(fā)生，在B、C之間加一個裝有的洗氣瓶，作用．
（2）某同學推斷該白色固體為Na₂SO₃，則其化學反應方程式是．
（3）任何的推論都要經過檢驗，請完成對白色固體成分的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導管、棉花、試管夾；3mol?L^-1 HCl、6mol?L^-1 HNO₃、NaOH稀溶液、蒸餾水、1mol?L^-1 BaCl₂ 溶液、澄清石灰水、品紅溶液．
①提出合理假設：
假設1：白色固體為Na₂SO₃；       
假設2：；
假設3：白色固體為Na₂SO₃與Na₂SO₄ 的混合物．
②設計實驗方案證明以上三種假設，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論．

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取少量白色固體于試管，加入   ，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入   ．	若   ，說明白色固體含有Na2SO3，則   成立，若無該現象，則   成立．
步驟2：在步驟1反應后的溶液加入   ．	若   ，則說明白色固體含Na2SO4．結合步驟1的結論，則   成立，若無該現象，則   成立．

（2010?福建廈門質檢）菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補鐵劑，長期以來民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營養(yǎng)”等說法．某學�；瘜W興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：
①菠菜是否含有豐富的鐵？
②菠菜是否含有草酸類物質？
③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？
該組同學通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水．
他們設計的實驗步驟如下：
Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復Ⅰ中實驗，觀察實驗現象．
Ⅲ．將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向濾液中加入足量Ca（OH）₂溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現象．
請回答以下問題：
（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要，操作②的名稱是．
（2）可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現象是．
（3）菠菜中的Fe是+2價還是+3價？．
（4）通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質．由于濾液中含有C

O

2- 3

，故需加入試劑X排除C

O

2- 3

的干擾．則X是（寫化學式），加入試劑X后觀察到的現象是．

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶，得到硫酸銅晶體）．
（1）上述過程發(fā)生反應的離子反應方為：．
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
把Fe₂（SO₄）₃作催化劑加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加入物質甲調節(jié)pH，產生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用．
經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如表：請回答下列問題：

物質	開始沉淀時的PH	完全沉淀時的PH
Fe（OH）3	1.9	3.2
Cu（OH）2	4.7	6.7
Fe（OH）2	6.3	9.7

①物質甲是（填字母序號）．
a．NH₃?H₂O；b．CuCO₃；  c．NaOH；d．CuO．
②該方案中調節(jié)PH的范圍是．
第二組：過氧化氫氧化法
將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的H₂O₂，微熱．充分反應后，經過濾、蒸發(fā)結晶、抽濾等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體．
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點．