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某研究性學(xué)習(xí)小組在做制乙烯實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)有“刺激性氣體產(chǎn)物，且燒瓶中的溶液變黑色”，他們認(rèn)為可能的氣體產(chǎn)物有乙烯、二氧化碳、二氧化硫等．已知：CH₃CH═CH₂與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CH₃COOH、CO₂．

（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯實(shí)驗(yàn)中，下列錯(cuò)誤操作可能引發(fā)安全事故的是．
A．加熱溫度沒有迅速升至170℃
B．忘記加碎瓷片 
C．直接加熱燒瓶
D．用醫(yī)用消毒酒精
E．實(shí)驗(yàn)完畢，先熄滅酒精燈，后拆導(dǎo)管
（2）中學(xué)化學(xué)中溫度計(jì)的作用有：①測(cè)定溶液溫度，②測(cè)定溫度．
（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1及圖2所示裝置檢驗(yàn)該氣體產(chǎn)物：方案Ⅰ，不能檢驗(yàn)；方案Ⅱ，能檢驗(yàn)．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為制乙烯過程中，可能有CO產(chǎn)生，他在甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后面連接如圖3所示裝置，探究是否有一氧化碳生成．
①乙同學(xué)應(yīng)在甲同學(xué)設(shè)計(jì)的（填“方案Ⅰ”、“方案Ⅱ”或“方案Ⅰ和方案Ⅱ”）的裝置后面連接該裝置；
②A瓶裝的試劑是；
③B的硬質(zhì)試管中裝入，確認(rèn)有一氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．

為驗(yàn)證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）用70%的硫酸制取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是．
（3）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”）．

	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl₃與 SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為、．
②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因．

德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為，苯分子的結(jié)構(gòu)中碳碳間以單、雙鍵交替排列結(jié)合成環(huán)狀．為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒的觀點(diǎn)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

①按如圖所示的裝置連接好儀器；
②檢驗(yàn)裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K₁、K₂、K₃止水夾；
④待燒瓶C中收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯D里的水中，擠壓預(yù)先盛有水的膠頭滴管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（2）裝置B的作用是．
（3）燒瓶C的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未能充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為37.9，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，進(jìn)入燒杯中的水的體積為mL（空氣的相對(duì)分子質(zhì)量以29計(jì)算）．

有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相同，則：
（1）合金溶于足量鹽酸所得溶液中含有的陽(yáng)離子有、、；
（2）沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的化學(xué)式為；
（3）將沉淀濾出后所得的濾液中存在的陰離子有、、；
（4）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

按要求填空：
（1）分子中有18個(gè)氫原子的鏈烷烴的分子式：
（2）2，3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（3）用系統(tǒng)法命名：分子結(jié)構(gòu)中有手性碳原子．
（4）CH₂=CH-C≡CH結(jié)構(gòu)中碳原子軌道的雜化方式是
（5）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．如CH₃-CH=CH-CH₃可簡(jiǎn)寫為，．的分子式為，1mol該烴完全燃燒，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣升；該烴的一溴取代物有種．

錳及其化合物應(yīng)用越來越廣泛，MnO₂是一種重要的無機(jī)功能材料，制備Mn0₂的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnS0₄溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS0₄溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為，當(dāng)蓄電池中有4mol H⁺被消耗時(shí)，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為，MnO₂的理論產(chǎn)量為g．

CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行；氯酸鉀的分解②2KClO₃（s）=2KCl（s）+3O₂↑（g）△H₂在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是（　�。�

一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）??xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　�。�

進(jìn)入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”．目前鄭州市汽車保有量達(dá)230萬(wàn)量，汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物．
（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）將體積比為1：2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                   
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變          
d．每消耗1molSO₂的同時(shí)生成1molNO
（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H＞0，汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，
單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是．假設(shè)空氣中N₂和O₂的體積比為4：1，1300℃時(shí)，1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO為8×10^-4mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈．
（3）汽車燃油不完全燃燒時(shí)生成CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=C（s）+O₂（g）
△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？（填“能”或“不能”），原因是．
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，用化學(xué)方程式表示其原理：．
（5）某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)傳感器檢測(cè)CO的含量，其工作原理示意圖如下：
Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
寫出NiO電極的電極反應(yīng)式．