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石油資源緊張曾是制約中國發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素．據《揚子晚報》報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”．乙醇（化學式為C₂H₅OH）完全燃燒生成CO₂和H₂O．
（1）寫出乙醇完全燃燒的化學方程式．
（2）乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成．用如圖裝置確證乙醇燃燒產物有CO、CO₂、H₂O，應將乙醇燃燒產物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號．
（3）實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁．A瓶溶液的作用是；B瓶溶液的作用是；C瓶溶液的作用是．
（4）裝置③的作用是，裝置①中所盛的是溶液，作用是．
（5）裝置④中所盛的固體藥品是，它可以確證的產物是．

編號	①	②	③	④
裝置

某化學興趣小組欲設計使用如圖裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生．（假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中溶液的體積變化）試回答下列問題：

（1）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經A、B、C三個裝置后，進入裝置D中的氣體是（填化學式），通入該氣體的目的是；進行此步操作時應關閉（填“K₁”“K₂”或“K₃”，下同），打開．
（2）若裝置C的硬質玻璃管中出現堵塞，則裝置B中可能出現的現象是．
（3）關閉K₁、K₂，打開K₃，由分液漏斗向裝置D的試管中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向裝置D的試管中加入CCl₄至滿．則裝置D的試管中一定發(fā)生的離子反應方程式為．
（4）從裝置E所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL，則裝置E中所得硝酸的物質的量濃度為．
（5）實驗前量氣管的液面讀數為368.50mL，實驗后量氣管的液面讀數為224.00mL．則上述銅和一定量的濃硝酸反應中（填“有”或“無”）NO生成，寫出推導過程．．

苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

填寫下列空白：
①試管A中的反應方程式為．
②試管C中四氯化碳的作用是：．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為：．寫出E中反應的離子方程式．
③反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是．
④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有（填字母）．

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性及有關性質，某研究性學習小組查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體．該小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并對受熱后剩余固體進行探究．

（1）提出假設：
假設1：Na₂SO₃未分解  
假設2：Na₂SO₃完全分解
假設3：
（2）設計實驗方案，進行實驗，該學習小組取一定量受熱后的固體試樣在如圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關問題：
①A裝置的氣密性檢查方法：；
②如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為；設反應完全，此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現象為．根據實驗現象，則假設成立．
③在步驟②中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子．為檢驗該陰離子，則實驗方法為．
④寫出固體加熱到600℃以上分解的化學方程式．

某同學做元素性質遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現象．

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中	C．反應不十分劇烈；產生無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中	D．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體

請幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：．
（2）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號）．

實驗內容	①	②	③	④
實驗現象（填A～D）

（3）寫出實驗①、②對應化學方程式
實驗①；
實驗②．
（4）實驗結論：．

某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產物，設計了甲、乙兩套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分．儀器中盛放的試劑為：a-無水乙醇（沸點：78℃）；b-銅絲；c-無水硫酸銅；d--新制氫氧化銅懸濁液．

（1）簡述兩套方案各自的優(yōu)點：
甲：，
乙：．
（2）集中兩套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為（例如甲①，乙②）．
（3）若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有．理由是．
（4）實驗中能驗證乙醇氧化產物的實驗現象是．
（5）裝置中，若撤去第①部分，其他操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現象與（4）相同，推斷燃燒管中主要反應的化學方程式：．
（6）已知4.6g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出的熱量為akJ，請寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式．

草酸（H₂C₂O₄）及草酸鹽是中學化學較為常見的物質，為研究它們的某些相關化學性質，設計了如下實驗：
Ⅰ．小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應實驗時發(fā)現，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程為；
（2）為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）．

實驗 編號	反應溫度 （利用水浴加熱）	稀硫酸 溶液	MnSO4固體	0.10mol/L KMnO4溶液	褪色 時間
1	75℃	-	-	1mL	100s
2	75℃	10滴	-	1mL	40s
3	75℃	10滴	加入少許	1mL	3s

甲同學由此能夠得出結論：．
Ⅱ．乙同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實驗驗證這一事實．進一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強酸．
他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調節(jié)溶液呈弱堿性，加入足量的CaCl₂溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
（1）提出合理假設：
假設1：只存在CaCO₃；假設2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假設3：．
（2）基于假設2，設計實驗方案，進行實驗．請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br />限選實驗試劑：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1 NaOH、1mol?L^-1 CaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量，將產生的氣體通入 ．	，說明菠菜中含有碳酸鹽．
步驟2：向步驟1得到的溶液中滴加幾滴．	，說明菠菜中含有草酸鹽．

菠菜中含有一定量的草酸（HOOC-COOH）及草酸亞鐵，現通過實驗探究草酸和草酸亞鐵的性質．
Ⅰ．探究草酸的性質

（1）向圖甲裝置的A試管加入3mL乙醇，然后邊震蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL草酸，按圖甲鏈接好裝置，加熱3～5分鐘，在B試管中有油狀液體產生．該現象說明了反應（填有機反應類型）．導管口在B試管液面上側附近的原因．
（2）已知草酸分解的化學方程式為H₂C₂O₄

175℃

H₂O+CO₂↑+CO↑．
通常情況下草酸是以二水合草酸晶體（熔點：101.5℃）的形式存在，現用乙裝置加熱二水合草酸晶體，驗證草酸的受熱分解產物，但有同學認為該裝置不合理．請你根據題給的某些物理常數和試驗目的，指出不合理的原因、； （回答兩條即可）
Ⅱ．探究草酸亞鐵的熱分解規(guī)律
將1.000克固體FeC₂O₄?2H₂O放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，固體質量隨溫度升高而變化，測得數據如下表：

溫度/℃	25	300	350	400	500	600	900
固體質量/g	1.000	0.800	0.800	0.400	0.444	0.444	0.429

（1）寫出25～300℃時，固體發(fā)生變化的化學方程式．
（2）500℃時，產物中氧元素的質量分數為．
（3）寫出600～900℃時，發(fā)生變化的化學方程式．

某研究性學習小組要鑒定和研究苯甲酸的結構和性質，現有苯甲酸的粗品，實驗步驟如下：
（1）第一步必須進行的操作名稱是：．
（2）化學組成分析：
①定性分析（證明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密閉容器中與氧氣充分燃燒，然后將燃燒產物依次通入和．
②定量分析（確定苯甲酸中C、H元素的質量分數）：取一定量的苯甲酸，在密閉容器中與氧氣充分燃燒，然后將燃燒產物依次通入和．
③通過計算證明苯甲酸中是否有氧元素，并確定其質量分數．
④測定苯甲酸的相對分子質量．
（3）波譜分析法鑒定分子結構
①通過可獲得苯甲酸分子中含有何種化學鍵或官能團的信息（寫方法名稱）．
②從核磁共振氫譜上可判定苯甲酸分子中有種不同類型的氫原子及它們的數目比為．

Na₂SO₃在空氣中易被氧化而變質．某同學為證明Na₂SO₃有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na₂SO₃固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）在堿性溶液中Br₂和Na₂SO₃反應的離子方程式．
（2）反應后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告，請完成未填完的部分．
限選試劑：2mol?L^-1 HCl；1mol?L^-1 H₂SO₄；1mol?L^-1 BaCl₂；1mol?L^-1 Ba（NO₃）₂；1mol?L^-1 KMnO₄、CCl₄；新制飽和氯水；品紅溶液．

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	取少量待測液加入試管中，加入過量的2mol?L-1鹽酸，再滴加適量1mol?L-1 BaCl2溶液．	有白色沉淀生成，證明待測溶液中含SO42-
步驟②
步驟③

（3）為了測定上述樣品的純度，現取10.0克試樣配成250mL溶液．取出25.00mL所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至終點．反應離子方程式為：
2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
重復操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO₄溶液體積分別為20.02mL、20.00mL和19.98mL．（相對原子質量Na-23  S-32  O-16）
①計算樣品中Na₂SO₃的質量分數為．（結果保留3位有效數字）
②操作時，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管，會導致測定結果 （填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）