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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗：
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：
打開活塞a之前，
打開活塞a之后．
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請在圖2把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．

（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計：
①甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量．他測定SO₂的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否準(zhǔn)確求得余酸的物質(zhì)的量（填“能”或“不能”），若不能，請在D裝置的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，寫出最簡單的改進(jìn)方法（若能，此空不填）．
②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu（OH）₂開始沉淀的PH約為5]，再求出余酸的物質(zhì)的量．你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否準(zhǔn)確求得余酸的物質(zhì)的量（填“能”或“不能”），理由是．

硫酸是一種重要的化工原料，硫酸工業(yè)的“三廢”處理之一是對尾氣處理，其中一種方法便是用天然海水進(jìn)行尾氣脫硫．
（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備有、和吸收塔．在吸收塔內(nèi)裝有大量磁環(huán)的作用是，濃硫酸從塔頂噴下，SO₃吸收操作采取形式（原理）；硫酸工業(yè)的尾氣主要成分有SO₂、O₂、N₂等．
（2）天然海水主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等離子．
①天然海水pH約為8，原因是海水中離子水解所致．
②尾氣進(jìn)入吸收塔內(nèi)，塔頂噴下大量海水，O₂能將H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化，試寫出其中一個反應(yīng)的方程式：．
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀釋氧化后海水中生成的酸，最終排放出的海水中SO₄^2-濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相比，SO₄^2-濃度（填序號）．
A．減少B．增大C．不變D．無法判斷．

某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，寫出該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)：．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：，D：．
（3）C裝置的作用是．
（4）該實驗小組的甲、乙兩名同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按圖2所示裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗．通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅隨時間推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答下列問題．
①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過濃硫酸的目的．簡答．
②試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅不褪色的原因：（結(jié)合離子方程式說明）．
③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？簡答：．

下列化學(xué)工業(yè)有關(guān)設(shè)備、原料、反應(yīng)條件配套的是（　　）

四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，純凈的四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料．如淀法生產(chǎn)Fe₃O₄工藝流程示意圖：

已知：①工業(yè)綠礬中的雜質(zhì)不溶于水，不參與反應(yīng)；②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O．
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物中可用作顏料的化學(xué)式是．
（2）加水溶解過程中，實驗室通常使用的玻璃儀器有．操作A的名稱是，與加水溶解的過程中用到不同的玻璃儀器是．
（3）在工藝流程中，通入適量空氣氧化時的化學(xué)方程式為．
（4）由溶液B獲得該副產(chǎn)品要經(jīng)歷以下步驟，請排出正確的操作順序是（填字母編號），得到副產(chǎn)品的化學(xué)式為．
a．過濾　　b．加熱濃縮　c．結(jié)晶　　d．冷卻   e．洗滌
（5）25℃時，0.01mol/L FeCl₃溶液中加NaOH溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH=6時c（Fe³⁺）=﹛Ksp〔Fe（OH）₃〕=3.8×10^-38﹜
（6）Fe₃O₄與稀硝酸恰好完全反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．

某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe₂O₃的影響（固定裝置略）

（1）實驗時A中發(fā)生的化學(xué)方程式是．
（2）裝置C的作用是，處理尾氣的方法為．
（3）實驗時B中發(fā)生的化學(xué)方程式是．
（4）將研究小組分為兩組，按題23圖裝置進(jìn)行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實驗．

步驟	操作	甲組現(xiàn)象	乙組現(xiàn)象
1	取黑色粉末加入稀硫酸	溶解，無氣泡	溶解，有氣泡
2	取步驟1中溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色	酸性KMnO4溶液褪色
3	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無現(xiàn)象
4	向步驟3溶液中滴加新制氯水	紅色褪去	先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是．
②甲組步驟1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③乙組步驟2中反應(yīng)的離子方程式為．
④甲組步驟3中反應(yīng)的離子方程式為．
⑤乙組步驟4中，溶液變紅又褪色的原因為．．
⑥從實驗安全考慮，題23圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是．

A、B、C、D、E、G（G的某種單質(zhì)可以吸收紫外線）為前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A³⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3P軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子．請回答下列問題：
（1）CB₃分子中心原子的雜化類型是，空間構(gòu)型為，CG₃^-的空間構(gòu)型為．
（2）B、D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：（填化學(xué)式）．原因是．
（3）分子R是由G元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為．
（4）C、E、G的第一電離能由大到小的順序為．
（5）已知EC^-的結(jié)構(gòu)與C₂相似，1molEC^-中的π鍵數(shù)目為．

二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO₂（如圖1）．
（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是．
（2）若使用1.0mol/L 800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO₂，反應(yīng)的離子方程式為，所得溶液中，n（CO₃^2-）、n（H₂CO₃）、n（H⁺）、n（OH^-）的關(guān)系為=0.3mol．
（3）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.49kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+88.0kJ?mol^-1
試寫出NH₃和CO₂合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（4）以CO₂與H₂為原料還可合成液體燃料甲醇（CH₃OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：
CO₂（g）+3H₂（g）  CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol CO₂和3mol H₂充入
容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是．
A．若保持恒溫，當(dāng)容器中n（CH₃OH）：n（H₂O）為1：1時，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實驗結(jié)果如圖2所示（ T₁、T₂均大于300℃），則平衡常數(shù)：K（T₁）＜K （T₂）
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，當(dāng)達(dá)到新平衡時，n（CH₃OH）：n（H₂）將升高；
（5）一小塊未被氧化的金屬鈉在CO₂中加熱，使其充分反應(yīng)．
①反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中n （Na）：n （O）=6：7．
②反應(yīng)所得固體溶于水無氣體產(chǎn)生，靜置，取上層清液加過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈紅色．寫出CO₂與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
．

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸鐵銨：

已知：
�。�酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有較強(qiáng)氧化性．
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[aFe₂（SO₄）₃?b（NH₄）₂SO₄?cH₂O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）操作Ⅰ的名稱是，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH₄⁺的方法是：．
（2）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去（填離子符號）．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（4）用滴定法測定制得的Ce（OH）₄產(chǎn)品純度．

滴定時所用定量儀器的讀數(shù)精確為；若所用FeSO₄溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測得該Ce（OH）₄產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為．

下列說法不正確的是（　�。�