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下列生產(chǎn)過程中的變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

下列物質(zhì)跟鐵發(fā)生反應(yīng)能生成三價(jià)鐵鹽的是（　　）

膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上．
（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式，與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有（填元素符號(hào)）．
（2）向盛有CuSO₄溶液的試管里逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是，相關(guān)的離子方程式為：、．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有．
（4）向該深藍(lán)色溶液中加入乙醇后可觀察到的現(xiàn)象是析出深藍(lán)色晶體，析出的晶體化學(xué)式為，實(shí)驗(yàn)中所加乙醇的作用是．

Ⅰ．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技術(shù)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/molNH₃極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填序號(hào)）．
a.

c(N H + 4 )．c(OH-)

c(NH．3H2O)

 b.

c(NH．3H2O)

c(OH-)

c．c（H⁺）．c（OH^-）d.

c(OH-)

c(H+)

（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY冉瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下利用N₂和H₂電解合成氨．其陰極的電極反應(yīng)式．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）+6HO（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=aKJ/mol進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應(yīng)的a0，△S0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6KJ/mol
則2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH（g）+3O₂（g）△H=．
Ⅱ．已知可逆反應(yīng)（未配平）X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．溫度為T₀時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．
（1）T₀℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
（2）圖b為200℃時(shí)容器內(nèi)c （Z）的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫該反應(yīng)在100℃時(shí)的c （Z）的變化曲線．

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：下列說法不正確的是（　�。�

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下20.16L氣體；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、得到白色沉淀，再將沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)對(duì)Cl^-是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知該混合物中應(yīng)含有（填離子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為；
（3）第三份實(shí)驗(yàn)中最終得到的沉淀成分為；（填化學(xué)式）
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是．
A．該混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺，可能含Cl^-
B．該混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
C．該混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
D．該混合液中一定含NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-．

①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，錯(cuò)誤的是（　�。�

下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化符合“甲

O2

乙

O2

丙

H2O

丁”的組合是（　�。�
①Na→NaOH；②Cu→Cu（OH）₂；③S→H₂SO₄；④CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃．

下列各物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為無色液體，D是一種重要的化工原料，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子，A是形成酸雨的主要?dú)怏w．反應(yīng)中部分生成物已略去．
試回答下列問題：
（1）B的電子式為：．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：⑥．
（4）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是．（用對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示）

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．
①0.20mol?L^-1　 ②0.12mol?L^-1　 ③0.10mol?L^-1 ④0.08mol?L^-1
（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1），請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．