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便攜式電源廣泛采用的鋰離子電池正極材料（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）．某研究性學習小組為了回收鈷和鋰，設(shè)計實驗流程如圖1：

（1）第②步通入空氣的目的是，濾渣的主要成分是（填化學式）．
（2）第①步反應的離子方程式是+SO₃^2-+=Li⁺+++．
（3）將第④步得到的Li₂CO₃粗品先溶于鹽酸，并對此溶液A通過離子隔膜電解法進行提純，裝置如圖2所示，再向所得濃溶液B中加入過量的NH₄HCO₃溶液，過濾，烘干得高純Li₂CO₃．則氣體A為（填化學式），通過離子交換膜的離子為（填離子符號）．
（4）將第③步得到的Co（OH）₂在空氣中加熱，完全變成Co₃O₄，經(jīng)稱量Co₃O₄的質(zhì)量為4.82g，則第①步至少加入含gNa₂SO₃的溶液．

某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產(chǎn)物．
實驗原理：CH₃CH₂Br+NaOH 

醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
實驗過程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO₄溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO₄溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：．
（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：．
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結(jié)合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是，此時發(fā)生反應的化學方程式為：．
（4）結(jié)合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①．②．

P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是（　�。�

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
Ⅱ..實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）你認為他的解釋是否合理？答：（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是反應的離子方程式為．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是（填序號）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液．
（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為．
（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為上述現(xiàn)象說明溶液中結(jié)合OH^-的能力比強（填離子符號）．
（6）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為mL．

某學校化學科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，進行如下實驗：
（1）在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg．用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg．殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學式）．
（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如圖所示．為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于（mL）．（設(shè)實驗在標準狀況下進行）
（3）打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止．針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計）．該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：x+y=

VmL

22400mL?mol-1

，他們依據(jù)的原理是．根據(jù)相似原理，請完成下列算式：2x+y=由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成．某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質(zhì)．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質(zhì)呢？
猜想①：．
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應．
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化．
【實驗探究】基于上述猜想②、③設(shè)計實驗方案，寫出表中的（1）（2）（3）

	實驗操作	實驗現(xiàn)象或預期試驗先行	現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
猜想②	（1）	溶液PH=8	---
	向PH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	（2）	S2O   2- 3 +2H+=S↓+SO2↑+H2O
猜想③	向新制氯水（PH＜2）中滴加少許Na2S2O3溶液	氯水顏色變淺	（3）

【實驗結(jié)論】
【問題討論】
（1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認為該方案是否正確并說明理由．
（2）請重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化．該實驗方案是．

某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應實驗的操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請回答問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：．
（3）步驟D應選擇的加熱方法是（填下列裝置編號）．
（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式．
（5）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：

實驗變量 實驗序號	銀氨溶液的量/mL	乙醛的量/滴	溫度/℃	反應混合液的pH	出現(xiàn)銀鏡的時間/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4

①實驗1和實驗2，探究的是．
②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間．（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的．

為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應．甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗．當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學認為達到了實驗目的．
乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出甲同學認為實驗中兩個反應的化學方程式：、．
（2）乙同學觀察到的黑色物質(zhì)是，刺激性氣體是．
（3）丙同學根據(jù)甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO₂兩種氣體產(chǎn)生．為證明CO存在，他設(shè)計了如下過程（該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈）：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳．
濃溴水的作用是，稀溴水的作用是．

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素是、、；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素是：．

內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是、．