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A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：
（1）C元素的名稱為，其氣態(tài)氫化物的化學式為．
（2）D在周期表的周期， 族．
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學式填寫）．
（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A，B，C，D．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是．
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學方程式是．

在一定溫度下、壓強和有催化劑存在時，把100mol 氮氣 和300mol 氫氣 混合，當反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中含有60mol氮氣，則混合氣體中氨氣的體積的百分含量為．

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，彼此問能發(fā)生如下反應(yīng)：2Y^-+W₂=2W^-+Y₂；2Y^-+X₂=2X^-+Y₂ ；2W^-+X₂=2X^-+W₂ ；2X^-+Z₂=2Z^-+X₂ ；其中氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是（　�。�

某溶液X中可能含有的離子有Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、OH^-、Cl^-．向X中投入足量的鋁粉，有大量氣泡產(chǎn)生，得溶液Y．完成下表．

溶液Y中鋁元素的存在形式	溶液X中
	一定存在的離子	一定不存在的離子	不能確定的離子
Al3+
			Cl-

下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　　）

要使溶液中存在大量的K⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^-和SO₄^2-五種離子，則在蒸餾水中至少溶解幾種物質(zhì)（　�。�

將Fe（OH）₃露置在空氣中加熱灼燒所得的產(chǎn)物為（　　）

已知：S^2-、SO₃^2-、NH₄^-、Al³⁺、HPO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等離子，按要求填空：
（1）在水溶液中，離子水解呈堿性的是；
（2）在水溶液中，離子水解呈酸性的是；
（3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有．

過氧化鈣（CaO₂）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑．將SO₂通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成．有人提出：CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同結(jié)果有O₂生成；但也有人提出：SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應(yīng)原理不相同無O₂生成．據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷．
實驗一、通過氣體體積的測量判斷發(fā)生的化學反應(yīng)，實驗裝置如下：

（1）請寫出b的儀器名稱．
（2）試劑A可以選用，試劑B的作用是．
（3）檢查裝置A的氣密性的操作方法是．
實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO₂，取反應(yīng)后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應(yīng)的特點．
（4）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₃，SO₂未氧化；
則寫出反應(yīng)的化學方程式：．
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有，SO₂完全氧化；
則寫出反應(yīng)的化學方程式：．