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（1）有A、B、C、D四種金屬，已知：只有D投入水中可與水劇烈反應；用B和C作電極，稀硫酸作電解質溶液構成原電池時，C為正極；A和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出A．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
（2）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H₂+O₂═2H₂O，電解質溶液為稀H₂SO₄溶液，電池放電時是將 能轉化為能．其電極反應式分別為：負極，正極．
（3）如圖為固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC）的原理示意圖．
試寫出電極反應式：正極，負極；在導線中電子流動方向為 （用“a→b”或“b→a”表示）．該電池最好選用下列哪種固態(tài)電解質．
A．ZrO（氧化鋯）     B．NaOH      C．Na₂SO₄．

醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�

已知c（NH₄Cl）小于0.1mol/L時，溶液的pH＞5.1，現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑（變色范圍為3.1～4.4），達到終點所用鹽酸（　�。�

一定溫度下，有a、鹽酸  b、硫酸  c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
（1）當其物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是，
（2）同體積同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是，
（3）當其c（H⁺）相同時，物質的量濃度由大到小的順序為，
（4）當c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為．　
（5）當pH相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應速率的順序為，反應所需的時間的順序為．
（6）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍，則稀釋后c（H⁺）由大到小的順序為．

在實驗室用Zn與稀H₂SO₄反應來制取H₂，常加少量CuSO₄來加快反應速率．為了研究CuSO₄的量對H₂生成速率的影響，某同學設計了實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應瓶（甲、乙、丙、�。┲校�收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間．
下列說法正確的是（　�。�

試劑              實驗	甲	乙	丙	丁
4mol?L-1H2SO4/mL	20	V1	V2	V3
飽和CuSO4溶液/mL	0	2.5	V4	10
H2O/mL	V5	V6	8	10
收集氣體所需時間/s	t1	t2	t3	t4

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗：

編號	操作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol?L-1 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡	試管A中無明顯氣泡產(chǎn)生； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增加
②	另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和 5mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生

請回答下列問題：
（1）過氧化氫分解的化學方程式為．
（2）實驗①的目的是；實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象．為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是（用實驗中所提供的試劑或條件）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，段化學反應速率最快．

將足量的塊狀碳酸鈣ag與一定量的鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線下圖所示，在相同的條件下，bg（b＞a）粉末狀的碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是〔〕（　　）

為了探究濃度對化學反應速率的影響，同學用加了稀硫酸的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應，比較反應速率．
（1）寫出反應的化學方程式：．
（2）請完成相關實驗探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管；0.01mol/L KMnO₄、0.02mol/L KMnO₄、0.2mol/LH₂C₂O₄、0.1mol/LH₂C₂O₄、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH₂SO₄．
請設計實驗方案證明你的假設（在答題卡上作答）
請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論（可不填滿）．

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
	現(xiàn)象：   結論：

（3）在實驗過程中，同學觀察到，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合后，一段時間內(nèi)都觀察不到明顯的褪色現(xiàn)象，但是一旦觀察到溶液開始褪色的現(xiàn)象后，溶液幾乎瞬間就變?yōu)榱藷o色，對此，你認為可能的原因是，請設計實驗，證明你的結論．

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大，原因是；
（2）哪一時間段的反應速率最小，原因；
（3）求2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）；
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水  B．NaCl溶液  C．NaNO₃溶液  D．CuSO₄溶液  E．Na₂CO₃溶液
你認為可行的是．
（5）把鋅與鹽酸的反應設計成原電池，
①正極上發(fā)生的電極反應：；負極上發(fā)生的電極反應：；
②若該電池工作一段時間后共轉移了1mol電子，試計算標準狀況下意產(chǎn)生氫氣的體積．

某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol?L^-1的硫酸溶液中，右圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關系圖．
（1）關于圖象的描述不正確的是（填序號，下同）；
①o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H₂是室溫過低，反應難以發(fā)生．
②b→c段產(chǎn)生H₂較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生H₂速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣V L（標準狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為 mol/（L?s）（假設反應前后溶液體積不變）．
（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol?L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol?L^-1硫酸的快，可能的原因是；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，合理的有
①加入2mol?L^-1硝酸 ②加入少量CuSO₄溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18mol/L ⑤加CH₃COONa固體 ⑥加入少量Na₂SO₄溶液
（5）催化劑會影響反應速率，請根據(jù)①反應寫出FeCl₃催化H₂O₂分解的另一反應原理（用離子方程式）①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑；②．