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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）甲同學(xué)實驗中選用的物質(zhì)名稱為：A，B，C；C處反應(yīng)的離子方程式為．
（2）寫出乙同學(xué)的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，A處反應(yīng)的離子方程式為；B處的實驗現(xiàn)象為．

某同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．該同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、； B、；C、．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為．

德國化學(xué)家凱庫勒認為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀．
為了評價凱庫勒的觀點，某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案：
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K₁、K₂、K₃止水夾；
④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導(dǎo)管D的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K₂，打開K₃，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．

試回答：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是；
（2）裝置B的作用是．

1-36號A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，A元素形成的氣體是密度最小的氣體，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns²np²ⁿ⁺²，E原子第一至第四電離能（kJ?mol^-1）分別為：738、1451、7733、10540．F²⁺離子K、L、M層全充滿．根據(jù)以上信息，同答下列問題：
（1）BA₄D和BA₂D沸點較高的是（填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）
（2）已知B與A形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?L^-1，則在該化合物分子空間構(gòu)型，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比．
（3）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）下圖能正確表示第三周期部分元素的第二電離能（I₂）與原子序數(shù)關(guān)系（填標(biāo)號）．

（5）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央，“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學(xué)式為．

某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可轉(zhuǎn)化為有機物B、C和D、E；C又可轉(zhuǎn)化為B、A；B可做果實催熟劑的無色氣體，A、E是生活中常見的有機物，E既能和金屬鈉反應(yīng)，又能和氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)．已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）寫出有機物A中官能團的電子式：，E中官能團名稱，有機物F的名稱：；
（2）有機物A的核磁共振氫譜表表明其有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為；
（3）寫出工業(yè)上由淀粉發(fā)酵制取有機物A的有關(guān)化學(xué)方程式：
（4）寫出實現(xiàn)①③④⑤⑥⑧轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，有機物要寫結(jié)構(gòu)簡式．
①
③
④
⑤
⑥
⑧
（5）上述反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是（填序號）．
（ 相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 ）

制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：
請根據(jù)以下信息完成下列問題：
①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②
③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）B按系統(tǒng)命名法名稱為：．
（2）芳香族化合物F的分子式為C₇H₈O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（3）A→B、G→H的反應(yīng)類型為、．
（4）D生成E的化學(xué)方程式為．E與H反應(yīng)生成I的方程式為．
（5）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28．K的結(jié)構(gòu)中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②分子中不含甲基．共有種（不考慮立體異構(gòu)）．試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結(jié)構(gòu)簡式．

芳香族化合物A含有碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為136，能與NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，核磁共振氫譜顯示A分子內(nèi)含四種氫（原子個數(shù)比為1：2：2：3）；A用KMnO₄加熱氧化成B，B的相對分子質(zhì)量為166；當(dāng)A與堿石灰共熱時，得化合物C，C的相對分子質(zhì)量為92，通常用作有機溶劑；C被KMnO₄氧化后生成D，D在濃硫酸催化下加熱與乙醇反應(yīng)生成E，E通常情況下為液體，可用于配制依蘭型香精和皂用香精，其相對分子質(zhì)量為150．
已知：①KMnO₄可將甲苯氧化為苯甲酸②CH₃COOH與堿石灰共熱后脫羧得到CH₄
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團名稱是，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是．
（2）B與足量NaHCO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）C與Cl₂在光照條件下1：1反應(yīng)的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）E在一定條件下可轉(zhuǎn)化為D，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）A的同分異構(gòu)體有多種，其中一種F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，但不能與Fe³⁺發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有5種不同環(huán)境的氫原子（原子個數(shù)比為1：2：2：2：1），則F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)與氫氣1：1加成的芳香產(chǎn)物G中有3種氫，G與B發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

甲、乙探究小組同學(xué)對鐵及其化合物的性質(zhì)進行了探究，試回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)利用如圖裝置探究鐵與濃H₂SO₄的反應(yīng)．過量的鐵粉與一定量的濃硫酸加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①檢驗該裝置的氣密性的方法是
②氣體成分是
③取少量反應(yīng)后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色，繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去，分析其可能的原因是：
A．溶液中Fe³⁺被氧化程更高價態(tài)的鐵；
B．；
C．．
請用合適的化學(xué)試劑，驗證結(jié)論A是否正確．
可選擇試劑有：0.1mol/L FeCl₃溶液、1mol/L FeCl₂溶液、1mol/L KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H₂O₂溶液．操作為、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論為．
（2）乙組同學(xué)做了鐵及其氧化物與稀硝酸反應(yīng)的實驗．取mgFe與FeO組成的混合物與含2molHNO₃溶質(zhì)的稀硝酸充分反應(yīng)，若HNO₃只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中完全是Fe³⁺，則固體混合物質(zhì)量m的取值范圍是．

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是（填字母）；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”．易溶于水，不溶于乙醇．在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應(yīng)用．
某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．
【樣品制備】
實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na₂S₂O₃?5H₂O．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
反應(yīng)液經(jīng)脫色、過濾、濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品．所得晶體用乙醇洗滌的目的是；
【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄具備相似的下列性質(zhì)呢？
猜想①：；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化．
【性質(zhì)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計實驗方案．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象或 預(yù)期實驗現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋（用 離子方程式表示）
猜想②	，將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照	溶液pH=8
	向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液		2S2O32-+2H+══S↓+SO2↑+H2O
猜想③	向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水顏色變淺

【實驗結(jié)論】
Na₂S₂O₃能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似．
【問題討論】
（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認為該方案是否正確并說明理由：．
（2）請重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃具有還原性．你的實驗方案是：．