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醛與銀氨溶液的反應(yīng)常因條件控制不當(dāng)會出現(xiàn)各種現(xiàn)象而影響銀鏡反應(yīng)的效果．
某研究小組為探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件，進(jìn)行了有關(guān)實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實驗變量實驗序號	銀氨溶液 的量/ml	乙醛的量 /滴	水浴溫度 /℃	反應(yīng)混合 液的PH	出現(xiàn)銀鏡的 時間/min
1	2	3	50	11	T1
2	2	3	65	11	T2
3	2	5	65	11	T3
4	2	5	65	4	無銀鏡
5	2	5	65	10	T4
6	4	3	50	10	T5

請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)制備銀鏡的實驗過程的說法中正確的是（選填下列選項字母）
A．先將試管加堿液煮沸，然后再用蒸餾水洗凈
B．向潔凈試管中加入1mL 2%的AgNO₃溶液，邊滴入2%的稀氨水邊振蕩，直到產(chǎn)生的沉淀又剛好溶解為止
C．將幾滴銀氨溶液滴人2mL乙醛溶液試管中
D．將試管放在沸水浴中加熱即可產(chǎn)生光亮銀鏡
E．銀氨溶液具有較強的氧化性和堿性
（2）“加熱”在化學(xué)實驗實驗中較為常見，下列儀器中能用酒精燈直接加熱的有（填字母）
①集氣瓶②試管③量筒④燒杯⑤表面皿⑥蒸發(fā)皿⑦容量瓶⑧錐形瓶⑨干燥管⑩坩堝
A ①②③⑤⑥B ②③④⑦⑧C ②⑥⑩D ②⑤⑥⑨⑩
（3）寫出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）若只進(jìn)行實驗1和實驗2，其探究的目的是．
（5）實驗（填序號）組合，可探究混合液的PH對銀鏡反應(yīng)的影響．
（6）實驗4無銀鏡出現(xiàn)的原因是．
（7）試管內(nèi)壁的銀鏡可用硝酸洗滌以回收硝酸銀溶液，你認(rèn)為選用（填“濃硝酸”或“稀硝酸”）較好，理由是．

某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂．
實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g．
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.0mL．
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g．
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是（請?zhí)顚懖襟E代號）．
進(jìn)行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是（保留小數(shù)點后兩位）．

在一次學(xué)生實驗中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol?L^-1鹽酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗進(jìn)程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L^-1鹽酸、l.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：

反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）	1	2	5	15	20
3.0mol?L-1鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	鋁片耗盡
1.5mol?L-1硫酸	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol?L-1硫酸	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol?L^-1硫酸還是3.0mol?L^-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol?L^-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的覡象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式．
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是．
（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：．
假設(shè)二：．

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球．
（1）實驗時，為在E燒瓶中收集并觀察到無色的NO．實驗第一步操作先將B中的碳酸鈣插入稀硝酸中，其作用是．當(dāng)在C中看到有的現(xiàn)象時，能確定E中空氣已被排盡．
（2）實驗第二步操作是，將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為；為排除E中收集到是H₂的可能，向E中注入適量空氣，則看到的現(xiàn)象是．
（3）氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧．因此裝置D的作用是．
（4）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
在該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是．
（5）汽車尾氣中含有NO和CO，經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．
某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究．
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH水溶液和5mL溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱．
（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）觀察到現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（3）欲將生成的乙醇從反應(yīng)混合物中進(jìn)行分離出來，最簡單的操作是
（4）請簡述如何檢驗溴乙烷中含有溴元素
實驗操作Ⅱ：在試管中加入5mL NaOH乙醇溶液和5mL溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱．
（5）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是，檢驗的方法是（需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象）．

某化學(xué)興趣小組用如圖1所示裝置進(jìn)行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H₂SO₄與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏��?br />（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是．
a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)?b．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)?c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯?
（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定，證明反應(yīng)中有乙烯生成，請簡述．
（4）丙同學(xué)對上述實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO₂，則A中的試劑是，B中的試劑為．
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是．
a．冷卻后倒入下水道中               b．冷卻后倒入空廢液缸中
c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和．

將一定量鐵粒放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）為探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，設(shè)計如下實驗：
藥品和儀器：0.1mol?L^-1KSCN溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水、試管和滴管．
請根據(jù)實驗設(shè)計，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	實驗操作	現(xiàn)象與結(jié)論	離子方程式
第1步	取2～3mL溶液裝于試管，向試管中滴加幾滴KSCN溶液
第2步		若溶液紫色褪去，則溶液 含有Fe2+；若無明顯變化， 則不含F(xiàn)e2+

（2）為探究氣體Y的組成，將盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面穩(wěn)定后，再通入相同條件下3mLO₂，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)完全充滿溶液．則氣體Y的成分及體積分別是．

（1）下面是某同學(xué)研究過氧化鈉性質(zhì)過程中的片斷．請你幫助他完成部分實驗并補全活動記錄．
步驟Ⅰ：過氧化鈉的顏色、狀態(tài)：色，態(tài)．
步驟Ⅱ：類比氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的反應(yīng)，過氧化鈉與水反應(yīng)可能有氫氧化鈉生成．
步驟Ⅲ：取一個小燒杯，向其中加入少量的過氧化鈉固體，然后加入適量的蒸餾水，充分振蕩后，再向其中滴加酚酞溶液．現(xiàn)象①：用手觸摸燒杯，感覺燙手，得出的結(jié)論是；現(xiàn)象②：，原因是有堿生成，得出的結(jié)論是：生成的堿是氫氧化鈉；現(xiàn)象③：有大量的氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象④…
步驟Ⅳ：寫出氧化鈉和過氧化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：，．
（2）在上述過程中，他用到了研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有．

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗．請回答相關(guān)問題：


（1）定性分析：如圖1可通過觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃ 更為合理，其理由是．
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為，檢查該裝置氣密性的方法是，
實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示．實驗過程中速率變化的趨勢是，可能原因是．計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度為mol/L （請保留兩位有效數(shù)字）．