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某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：KClO₃+A+B

△

KCl+AO₂+BO₂，A、B為中學(xué)常見單質(zhì)，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．回答下列問題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB₂，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
    ②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO₃）：n（AO₂）=
    ③已知：A（s）+O₂（g）=AO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
           B（s）+O₂（g）=BO₂（g）△H=-296.8kJ/mol
           A（s）+2B（s）=AB₂（l）△H=+89.7kJ/mol
寫出AB₂（l）在O₂中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
（2）在663K，303kPa和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)，AO+2H₂?AH₃OH．測得如下數(shù)據(jù)：

t/min	0	5	10
AO/mol?Lˉ1	1.00	0.65	0.50
H2/mol?Lˉ1	2.00		1.00
AH3OH/mol?Lˉ1	0.00	0.35	0.50

①0～5min，化學(xué)反應(yīng)速率υ（H₂）=
②已知此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=3，反應(yīng)進(jìn)行到10min時（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)．

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（　�。�

某溫度時，有5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率為．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時：此時體系的壓強(qiáng)是開始時的倍．

在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）=2Z（g） 達(dá)到反應(yīng)限度時，有25%的X轉(zhuǎn)化為Z，有37.5%的Y轉(zhuǎn)化為Z，則開始時充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為（　�。�

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═2Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4molZ．下列說法正確的是（　　）

純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是．
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO₂，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是：A．NaOH和Na₂CO₃；B．； C．；D．．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定（2）中白色固體中存在A項(xiàng)中的陰離子：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
（1）取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
（2）

A→G均為有機(jī)化合物，其中A為二鹵代烴，相對分子質(zhì)量為216，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%；一個B分子中含6個H；相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：
請回答：
（1）E中官能團(tuán)名稱為；G的分子式為．
（2）④的反應(yīng)類型為．
（3）下列關(guān)于F的說法正確的是（填選項(xiàng)字母）．
a．1mol F與足量金屬鈉反應(yīng)最多生成4mol H₂
b．1mol F完全燃燒消耗8.5mol O₂
c．能與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀
d．能與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③；反應(yīng)⑤．
（5）與E互為同系物并且相對分子質(zhì)量比E大14的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜中有2個吸收峰并且峰面積之比為3：1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為．

已知兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：

某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑．A在酸性條件下能夠生成B、C、D．
（1）CH₃COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途．
（2）寫出B+E→CH₃COOOH+H₂O的化學(xué)方程式．
（3）寫出F的一種結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）1mol C分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng)，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是．

已知：稀堿液中鹵苯（鹵素直接與苯環(huán)相連）難水解．芳香族化合物C的分子式為C₉H₉OCl．C分子中有二條側(cè)鏈，苯環(huán)上一氯代物只有二種，其核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰，吸收峰的面積之比為1：2：2：2：2．在一定條件下，由物質(zhì)C可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

（1）B→A的反應(yīng)類型是；H的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）C分子中最多有個碳原子共面，其含氧官能團(tuán)的名稱；
（3）寫出下列化學(xué)方程式：E→I；
（4）D的一種同系物W分子式為C₈H₈O₂．則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
條件：①屬于芳香族化合物
②遇FeCl₃溶液不變紫色
③1mol W可與含2mol NaOH的溶液反應(yīng)．

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號）．
（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是．
A．分子中含有氫鍵             B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵       D．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是．
（4）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

電離能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

請回答：表中的金屬元素是（填字母），其中化合價為+3價的是（填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是．