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用過量的H₂SO₄．NaOH．NH₃?H₂O．NaCl等溶液，按圖所示步驟分開五種離子．則溶液①②③④是（　�。�

類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，但在具體應(yīng)用的時(shí)候，還應(yīng)注意反常的一些現(xiàn)象，下列類推正確的一項(xiàng)（　�。�

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請利用反應(yīng)Cu+2Ag=2Ag+Cu²⁺設(shè)制成一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是，電解質(zhì)溶液是；（2）正極的電極反應(yīng)式為；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀克．

如圖所示實(shí)驗(yàn)中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊．在每次輪流實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄了電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)（如下表）．下列說法中正確的是（　　）

金屬	電子流動(dòng)方向	電壓
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-2.15
C	C→Cu	+1.35
D		+0.30

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為5×10⁵ kJ．試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：．
已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，則1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為 kJ．
（2）有同學(xué)制作一氫氧燃燒電池，通入H₂的一極為極．若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其正極反應(yīng)式為．

已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式N₂+3H₂=2NH₃△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　�。�

為增大氯水中c（HClO），應(yīng)采取的措施是（　�。�

某生用容積為2L的密閉容器做實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．試回答下列問題：

（1）800℃時(shí)，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（A）不變C．2v_正（B）=v_逆（D）D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)為反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）800℃，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量為：n（A）=1.2mol，n（B）=2.0mol，n（C）=4.0mol，n（D）=2.0mol，則此時(shí)該反應(yīng)向方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“處于平衡狀態(tài)”）．

存在如下三個(gè)反應(yīng)：①PCl₅（g）?PCl ₃（g）+Cl₂（g） ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）③2NO₂（g）?N₂O₄（g）在一定條件下，以上三個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是b%．若保持恒溫恒容，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（　�。�

反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�