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對下列實驗的描述不正確的是（　�。�

已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.0×10^-5．計算0.1mol/L的醋酸溶液里的H⁺的物質(zhì)的量濃度？

下列溶液中H⁺濃度為0.01mol/L的是（　�。�

如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）e的元素符號，g的名稱是；
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響．
下表為三種不同原子失去核外不同電子所需的能量（KJ?mol^-1）

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量．
②表中X可能為上表13種元素中的（填寫字母）元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式．
③Y是周期表中族的元素．
④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．電負性最大的是（填寫字母）

生活污水采用“超濾+反滲透”工藝進行處理后，再對水中的鹽分進行處理，可供二次使用．
（1）污水通過超濾系統(tǒng)時，需向進水中加入適量NaClO溶液，其作用是．
（2）經(jīng)超濾系統(tǒng)處理后，水中的余氯大部分以游離態(tài)存在（余氯可近似看作游離態(tài)氯），其中約有1/3與水反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．加入亞硫酸氫鈉可除去水中余氯，反應(yīng)的離子方程式是．
（3）反滲透過程中水的回收率為75%～80%，同時生成濃鹽水，此濃鹽水的含鹽濃度是進水含鹽濃度的倍（忽略此過程離子的損失）．由于濃鹽水中離子濃度較大，極易形成沉淀，在反滲透膜表面析出，使反滲透膜透水率下降．已知：Ksp（CaCO₃）約為8.7×10^-9，若濃鹽水中c（CO₃^2-）約為3.0×10^-4mol?L^-1，則c（Ca²⁺）最大不得超過mol?L^-1．
（4）硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看成Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量．通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，8度以上為硬水，8度以下為軟水．取某水樣10mL，經(jīng)實驗測定其中含鈣離子0.001g，含鎂離子0.00048g，則此水樣為度．用鈉離子交換樹脂對硬水進行軟化處理的原理是．

下列說法正確的是（　�。�

正確圖象、圖表的分析和處理在化學(xué)中是一種不可缺少的能力，請分析下列圖象、圖標，完成相關(guān)問題

（1）如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．
①認真分析如圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
②從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是；Zn的第一電離能大于Ga的原因是．
③上圖中5號元素在周期表中的位置是；
（2）某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）

共價鍵	H-H	Cl-Cl	Br-Br	H-Cl	H-I	I-I	N≡N	H-O	H-N
鍵  能	436	247	193	431	299	151	946	463	391

①把1molCl₂分解為氣態(tài)原子時，需要（填“吸收”或“放出”）kJ能量．
②試通過鍵能數(shù)據(jù)估算H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）反應(yīng)中的能量變化：（填“吸收”或“放出”）kJ能量．

常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=9的Ba（OH）₂溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合時鹽酸與Ba（OH）₂溶液的體積比為（　�。�

某無色透明呈強堿性溶液中能大量共存的離子組是（　　）

下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H₂SO₄時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�