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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g．此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（　�。�

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表．已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

J
		R

下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
熔點(diǎn)/℃	801	714	190	-70
沸點(diǎn)/℃	1 413	1 412	180	57.57

有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體．其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（　�。�

在實(shí)驗(yàn)室中MnO₂跟足量12.0mol/L濃鹽酸反應(yīng)制得2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）請寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）該反應(yīng)的氧化劑為；氧化產(chǎn)物為；
（3）消耗MnO₂的質(zhì)量為g；
（4）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol；
（5）若原濃鹽酸的體積為50mL，將反應(yīng)后的溶液冷卻至室溫后稀釋至250mL，（假設(shè)整個(gè)過程中由于揮發(fā)而損失的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol），求稀釋后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量的濃度為mol/L．

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（　�。�

在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（　　）

將6molA和5molB混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為0.5mol?L^-1，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L^-1?min^-1，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為，B的平均反應(yīng)速率為，x的值為．

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-=2H⁺+O₂↑   還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：．
（2）若有0.5molH₂O₂參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為；若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；這時(shí)若有1molH₂O₂發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為．

燃燒相同質(zhì)量的氫氣，生成液態(tài)水放出熱量為Q₁，生成氣態(tài)水放出熱量為Q₂，則Q₁和Q₂的關(guān)系是（　�。�

下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但其水溶液能導(dǎo)電的是（　�。�