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稱取3.07g化合物D溶解于過量NaOH水溶液中，在所得溶液加硝酸中和至pH=7，并加入過量的硝酸鈣；得到白色沉淀過濾、干燥，稱重，重量為3.1g．向剩余溶液中加入過量硝酸銀，又生成8.61g白色沉淀．
（1）判斷化合物D，并寫出所有反應(yīng)過程的方程式；
（2）寫出化合物D與水反應(yīng)的方程式．

已知：6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO₂體積比為2：3，且C（s）+

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O₂（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol  與6g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M．1molM中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有．
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）；寫出C與A形成的18e^-化合物的電子式，該化合物類型為（填“共價化合物”或“離子化合物”）．
（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式；寫出題中生成M的化學(xué)方程式．

（1）NaClO溶液在堿性條件下將CN^-氧化成無毒的碳酸根離子和N₂，該反應(yīng)離子方程式．
（2）A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子．D離子的半徑在B、C、D中為最�。畡t：
①A是，B是，C是，D是．（填名稱）
②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是．
③B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子質(zhì)量數(shù)．
（3）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是．（填如圖中的字母）
（4）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co（NH₃）₆]²⁺，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl₃?5NH₃表示，Co的配位數(shù)是6．把分離出的CoCl₃?5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2mol AgCl，CoCl₃?5NH₃中Co化合價為，請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：．
（5）H₂O、H₂S、H₂Se熔沸點(diǎn)由低到高的順序：．
（6）HF比HCl熱穩(wěn)定（填“強(qiáng)”或“弱”），原因是：．

A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，C元素原子的最高正價為+6價，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D₂C．
（1）D元素的名稱；B在周期表中的位置：第周期第族．
（2）A、B形成的化合物以共價鍵相結(jié)合（填極性或非極性）．
（3）以C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時則負(fù)極區(qū)溶液的pH（填增大、減小、不變）．
（4）以D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為．
（5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）．
（6）C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號為，它形成的氫化物的還原性氯化氫（填強(qiáng)于或弱于）．

在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）??2SO₃（g）．已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）

在一定溫度下，于10L密閉容器中充入5molSO₂和3molO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)為46.2%．則SO₂的轉(zhuǎn)化率為%，平衡時O₂的濃度為mol?L^-1，平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的倍．

如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始V_A=V_B=a L，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X（g）+Y（g）?2N（g）+W（g），△H＞0達(dá)到平衡時，v（A）=1.2aL，則下列說法錯誤的是（　�。�

銅合金及銅的氯化物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，
實(shí)驗(yàn)測得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
①用離子方程式解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：．
②用離子方程式解釋圖象中V＜a時溶液酸性增強(qiáng)的原因：．
當(dāng)V＞a時，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是
（2）已知：K_sp（AgCl）=8×10^-10，K_sp（CuCl）=1.2×10^-6．向CuCl 濁液中滴加硝酸銀溶液，
發(fā)生反應(yīng)CuCl（s）+Ag⁺（aq）═AgCl（s）+Cu⁺（aq），該應(yīng)平衡常數(shù)K=．
（3）硫酸銅溶液中含少量硫酸鐵，加入氫氧化銅，過濾，除去三價鐵離子，寫出加入氫氧化銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（4）測定CuCl和CuCl₂混合物中CuCl含量的原理為用氯化鐵溶液溶解樣品，以鄰菲羅啉作指示劑，用Ce（SO₄）₂溶液滴定至終點(diǎn)，滴定反應(yīng)為Ce⁴⁺+Fe³⁺=Fe²⁺+Ce³⁺．氯化鐵與氯化亞銅反應(yīng)的離子方程式為．

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按如圖1實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A 燒杯  B 蒸發(fā)皿  C 坩堝  D．鐵架臺（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器
（2）指出上圖中提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①，③．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B、把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E、旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F、從分液漏斗上口倒出上層液體；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H、靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）；
（b）上述G步操作的目的是：；
（c）最后碘的有機(jī)溶液是通過 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）請?jiān)O(shè)計一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)試劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯誤之處、．
（7）進(jìn)行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在（填儀器名稱）里聚集．