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（1）配制0.1mol?L^-1的NaOH溶液時，下列操作會導致實際濃度偏高的是．
A．使用的砝碼部分生銹
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．選用的容量瓶內殘留有少量蒸餾水
D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）按要求填空：
①用已準確稱量的1.06gNa₂CO₃固體配制0.100mol?L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的儀器為．
②除去Na₂CO₃固體中混有少量的KNO₃，所進行的實驗操作依次為、蒸發(fā)、結晶、．
③除去KCl溶液中的SO₄^2-，依次加入的試劑為（填溶質的化學式），，．

某化學式為AB的離子晶體，已知5r（A²⁺）=4r（B^2-）（各類離子晶體與陰陽離子半徑比關系如圖所示），經測定其密度為ρg?cm^-3，其摩爾質量為Mg?mol^-1，則下列有關該晶體的說法正確的是（　�。�

r+/r-	配位數(shù)	實例
0.225～0.414	4	ZnS
0.414～0.732	6	NaCl
0.732～1.0	8	CsCl
＞1.0	12	CsF

DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成．某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：
（1）用圖1中的儀器（填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol．L^-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用潤洗2-3遍
②該實驗的原理（用離子方程式表示）為
③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是（保留四位有效數(shù)字）
（3）丙同學利用：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O反應，用酸性KMn0₄榮二氧滴定某樣品進行鐵元素含量的測定

①設計的下列滴定方式最合理的是（填字母）
②判斷滴定終點的依據(jù)是．
（4）丙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如表：

實驗序號	待測樣品溶液的體積/mL	0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	24.98
2	25.00	1.56	29.30
3	25.00	1.00	26.02

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測樣品溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為（保留四位有效數(shù)字）．
（5）下列哪些操作會使測定結果偏高（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．滴定過程中，當KMnO₄溶液滴在錐形瓶內壁上后，立即用蒸餾水沖洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

（1）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于6面心，Z位于頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為；
（2）Co（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH₃）₅Br]SO₄ 和[Co （SO₄） （NH₃）₅]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時，現(xiàn)象是；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，現(xiàn)象是，若在第二種配合物的溶液加入 AgNO₃溶液時，現(xiàn)象是．

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為防止Fe³⁺水解生成氫化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實驗步驟如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有．
A．容量瓶   　　　 B．燒杯  　　　    C．燒瓶
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是．
A．控制溶液中Fe²⁺和Fe³⁺含量比
B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量
D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質的量之比不是3：2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質的量之比．測定時所需的試劑．
A．NaOH   　　　　B．FeSO₄   　　　 C．BaCl₂ D．NaClO₃
（4）需要測定物質質量的物質為：．（填寫化合物的化學式）
（5）選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）．
A．萃取、分液      B．過濾、洗滌      C．蒸發(fā)、結晶
D．冷卻、稱量      E．烘干或灼燒．

Ⅰ某化學探究小組用H₂C₂O₄（草酸）溶液測定KMnO₄溶液的濃度．請回答下列問題：取20.00mL0.2500mol/LH₂C₂O₄標準溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液進行滴定．滴定反應方程式為（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	標準溶液體積/mL	待測溶液體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

（1）滴定時，KMnO₄溶液應裝在滴定管中（選填：酸式、堿式）．
（2）滴定終點的判斷方法是：
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該KMnO₄溶液濃度為mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO₄溶液濃度偏低的是．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定前盛放標準H₂C₂O₄溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．滴定管內滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取 KMnO₄溶液體積時，滴定前平視，滴定結束后俯視讀數(shù)．
Ⅱ、某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下方案：

實驗編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度
	濃度 （mol?L-1）	體積 （mL）	濃度 （mol?L-1）	體積 （mL）
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（5）每消耗1mol H₂C₂O₄轉移mol電子．為了觀察到紫色褪去，H₂C₂O4與KMnO₄初始的物質的量需要滿足的關系為n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥．
（6）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是．
（7）實驗①測得KMnO₄溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO₄）=mol?L-1?min-1．
（8）已知實驗③中c（MnO₄^-）～反應時間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c（MnO₄^-）～t的變化曲線示意圖．

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	①	②
第二次	25.00	1.56	27.68	26.12
第三次	25.00	0.22	26.30	26.08

①=．
（4）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=．

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定NaOH的質量分數(shù)為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol?L^-1的鹽酸進行滴定，結果偏高，試分析可能由下列哪些實驗操作引起的（　�。�

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO₂的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖1所示（KMnO₄溶液已酸化）：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO₂的體積大小關系是①②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO₂（標準狀況下），則在2min末，c（MnO₄^-）=mol?L^-1．（假設混合溶液體積為50mL）
（3）除通過測定一定時間內CO₂的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定來比較化學反應速率．
（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖2，其中t₁～t₂時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn²⁺是反應的催化劑、②．

下面是某同學探究Na₂O₂性質過程中的一個片段．請你幫助他補全活動記錄．
【觀察】Na₂O₂的顏色、狀態(tài)色；態(tài)．
【預測】從組成上分析，Na₂O₂為金屬氧化物，可能會跟二氧化碳、水等反應，生成鹽．
【實驗】

實驗內容	實驗現(xiàn)象（填入下欄）
如右圖，在一個100ml燒杯中，加入3～4藥匙Na2CO3，粉末，用一張比燒杯口稍大，中部呈凹形的鐵絲網，凹部放入疏松的脫脂棉包裹著的過氧化鈉，向燒杯中加入適量3mol?L-1鹽酸，立即把鐵絲網放在燒杯上．

【由現(xiàn)象推出結論】
寫出溶液中發(fā)生反應的離子方程式：
經測定，反應后在鐵絲網上的白色固體與開始時加入燒杯中的粉末狀物質組成完全相同．請寫出鐵絲網上反應的化學方程式：．