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在實驗室中，用如圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中．實驗結果與預測的現象一致的是   （　　）

選項	①中的物質	②中的物質	預測②中的現象
A	氨水	氯化鋁溶液	產生白色沉淀
B	濃硫酸	銅片	產生大量氣體，溶液變藍
C	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產生大量紅棕色氣體
D	稀鹽酸	碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液	立即產生大量氣體

某課外小組模擬工業(yè)流程，設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）．
（1）分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實驗室用濃硝酸制取NO₂的化學方程式：；．
（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是：．
（3）通入的氣體a是（填化學式），通入a的目的是：．
（4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學方程式是：
NO₂+Na₂CO₃+H₂O=NaNO₂++NaHCO₃（完成此方程式）
（5）用N₂O₄代替NO₂與水和a氣體反應可生成硝酸，此反應的化學方程式是：．

利用如圖所示裝置制備氧氣并進行相關實驗探究．
（1）將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH₂O，用排水法收集氣體，過氧化鈉與水反應的化學方程式是．
（2）已知：酚酞在c（OH^-） 為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色；H₂O₂具有氧化性和漂白性，在MnO₂催化條件下迅速分解．取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設過程中液體體積不變）
①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）過大造成的．請通過計算對比數據加以說明上述觀點是否正確．．
②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H₂O₂，其來源可能是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂．試設計簡單實驗證明燒瓶內溶液中含H₂O₂，簡述實驗原理．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

已知：K_SP（AgCl）=1.0×10^-19mol²?L^-2；
（1）向50mL0.20mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.18mol?L^-1的鹽酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag⁺）=；
（2）向50mL0.18mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.18mol?L^-1的鹽酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag⁺）=；
（3）向50mL0.18mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.20mol?L^-1的鹽酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag⁺）=，pH=．

某化學興趣小組在實驗室對某固體催化劑（可能含有FeO、Fe₂O₃中的一種或兩種）中鐵元素的價態(tài)進行探究（已知：Fe²⁺能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，反應式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
（1）將該固體催化劑在稀硫酸中溶解，請寫出這兩種氧化物與稀硫酸反應的離子方程式：
、．
（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；
3mol?L^-1H₂SO₄，3% H₂O₂、6mol?L^-1HNO₃、飽和氯水、0.01mol?L^-1KmnO₄、0.1mol?L^-1KI、20% KSCN溶液、蒸餾水．
①提出合理假設
假設1：；
假設2：；
假設3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價又有+2價．
①設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
②實驗過程
根據②的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論．

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；然后將所得溶液分置 于A、B試管中．	溶液呈黃綠色，說明溶液中含Fe2+或Fe3+．
步驟2：
步驟3：
…

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（　　）

某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃?6H₂O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是．
（2）裝置E中的現象是．
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．
簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法．
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃?6H₂O晶體，設計流程如下：

①步驟I中通入Cl₂的作用是．
②步驟II從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃?6H₂O晶體的主要操作包括：．
③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）．

NH₃是一種重要的化工產品，是制造銨鹽的原料．
（1）NH₃的電子式為．
（2）實驗室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應的化學反應方程式為．檢驗氨氣的方法是．
（3）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是（填字母序號）．
a．錐形瓶中加入的固體物質可以是堿石灰
b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥
c．可用圖3裝置和試劑對氨氣進行尾氣處理
（4）氯化銨常用作除銹劑，用化學用語表達其水溶液呈酸性的原因是．
（5）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450℃條件下氯化銨與甲醇反應制取一氯甲烷，該反應的化學方程式為．
（6）工業(yè)合成氨：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃．已知斷開1mol化學鍵所需的能量見下表．

	N≡N	H-H	N-H
鍵能/kJ?mol-1	945	436	391

則運用鍵能數據計算，該反應的△H約為kJ?mol^-1．

如圖甲是原來的教材中驗證銅與濃硝酸反應的裝置，乙是現行教材對該實驗改進后的裝置，丙是某校師生對乙作進一步改進并對所產生的氣體的性質進行探究的裝置．

（1）寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式．
（2）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是，丙裝置除具乙裝置優(yōu)點外還具有的優(yōu)點是．
（3）欲使NO₂氣體充滿試管②，應先關閉彈簧夾，再打開彈簧夾，當氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a、b、c都關閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是．
A．顏色B．平均摩爾質量C．質量D．壓強E．密度
（4）欲使燒杯中的水進入試管②，驗證NO₂易于水反應的操作是．