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掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a．          c．
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是．除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶；
B．準(zhǔn)確稱(chēng)取經(jīng)計(jì)算所需氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解；
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處；
④下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高
A．所用NaOH已經(jīng)潮解              
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里未轉(zhuǎn)移  
D．稱(chēng)量時(shí)“左碼右物”
E．容量瓶中原有少量的蒸餾水          
F．容量瓶盛過(guò)NaOH溶液，使用前未洗滌
G．定容時(shí)俯視刻度線
H．定容后將容量瓶振蕩，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線．

下列說(shuō)法正確的是（　　）

如圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物．
根據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為；C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填字母序號(hào)）：
a．加成反應(yīng)  b．取代反應(yīng)  c．消去反應(yīng) d．酯化反應(yīng)  e．水解反應(yīng)  f．置換反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．
（3）A的分子式是．
（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有四個(gè)．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ．屬于非芳香酸酯Ⅲ．與 FeCl₃ 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫(xiě)出其中任意兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

對(duì)某芳香烴A分析結(jié)果如下：質(zhì)譜圖顯示其最大質(zhì)荷比為120，紅外光譜顯示其有兩個(gè)甲基，核磁共振氫譜顯示有五種峰且其面積比為1：2：2：1：6，A在有機(jī)合成中能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（已知：烴基發(fā)生取代反應(yīng)的活性次序?yàn)?nbsp;CH＞CH₂＞CH₃即叔氫＞仲氫＞伯氫）
回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）反應(yīng)①和②的反應(yīng)試劑和條件分別為；
（3）F分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：；
（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
①含有苯環(huán) ②1mol有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4mol Ag ③苯環(huán)上的一溴代物有兩種；
（6）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體有四種，其中一種分子K還存在順?lè)串悩?gòu)體，試寫(xiě)出K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

最近科學(xué)家提出一種“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榧状迹�其技術(shù)流程如下：
（1）碳酸鉀溶液所起的作用是；化學(xué)方程式為；
（2）分解池中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為：；
（3）上述流程中能體現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)有；
（4）合成塔中生成甲醇的反應(yīng)，其原子利用率理論上（能、否）達(dá)到100%若合成塔中有2.2kgCO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，可放出2473.5kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（5）如果空氣不經(jīng)過(guò)吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你認(rèn)為（填“可行”或“不可行”），理由是．
上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是．

鹵代烴在醚類(lèi)溶劑中與Mg反應(yīng)可制得格氏試劑，格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛．設(shè)R為烴基，已知：R-X+

Mg

無(wú)水乙醚

 R-MgX（格氏試劑）某有機(jī)物A有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問(wèn)題：
（1）C的名稱(chēng)是；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（2）已知分子中含有雙鍵的碳原子與直接相連的其它原子共平面．則A-I中所有原子可能在同一平面的是；為了使產(chǎn)物純凈，反應(yīng)①中除A外的反應(yīng)物及溶劑是（填化學(xué)式）．
（3）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為；反應(yīng)類(lèi)型是．
（4）芳香族化合Q（C₉H₁₀O₄）有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的Q的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．（已知：一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）
a．能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂
b．遇FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
c．1mol Q可與足量的Na反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂33.6L
d．Q分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種
e．Q的核磁共振氫譜圖中有6個(gè)吸收峰．

已知：CH₂=CH-CH=CH₂+CH₂=CH₂

△

，物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會(huì)氧化為有害物質(zhì)GHB．下圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型 反應(yīng)① 反應(yīng)③．
（2）寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（5）反應(yīng)④中除生成E外，還可能存在一種副產(chǎn)物（含 結(jié)構(gòu)），它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15：2：8，其中化合物A的質(zhì)譜圖1．

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．B為五元環(huán)酯．C的紅外光譜表明其分子中存在甲基．其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2：

已知：500℃時(shí)CH₃-CH=CH₂+Cl₂→ClCH₂-CH=CH₂+HCl
（1）A的分子式是：．A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是：．
（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：、．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
A與銀氨溶液反應(yīng)：；G→H．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等雜質(zhì)離子；
②．
（2）操作Ⅳ的順序依次為：、冷卻結(jié)晶、．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②．
（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱(chēng)取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100mol?L^-1 KmnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO，溶液體積的平均值為20.00mL．（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
則上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.344L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入 6mol?L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）