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A、B、C、D四種物質溶于水均完全電離，電離出的離子如下表．

陽離子	Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
陰離子	SO42-、OH-、CO32-、Cl-

現(xiàn)進行如下實驗：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
請回答：
（1）A的化學式為；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則ab（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）C溶液與D溶液反應的離子方程式為．
（3）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為．

現(xiàn)有一盛有常見固體物質M的試劑瓶，標簽已破損（如圖所示），請根據(jù)其性質回答下列問題：
（1）若M的水溶液呈中性，寫出實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式：．
（2）若取少量的固體M加入水中，立即有氣泡產(chǎn)生，則M固體中陰、陽離子的個數(shù)比為，M與水反應的離子方程式為．
（3）若M的水溶液呈堿性，向M溶液中緩慢滴加稀鹽酸，一段時間后有無色無味的氣體產(chǎn)生，則滴加稀鹽酸初始階段反應的化學方程式為．
（4）若M置于空氣中易被氧化成另一種物質，其相對分子質量只增加16，寫出向酸性高錳酸鉀溶液中逐滴滴加M溶液時發(fā)生反應的離子方程式．

[I]有一包白色粉末狀混合物，可能含有①KCl、②CaCO₃、③KNO₃、④Na₂SO₄、⑤MgCl₂、⑥CuSO₄中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將混合物加水溶解，得到無色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答（填編號）：
原混合物中，肯定沒有，肯定有，不能確定是否含有．
[II]（1）質量分數(shù)為63%濃硝酸，其密度為1.385g/cm³，物質的量濃度為．
    （2）取1.43g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100mL溶液，Na⁺ 物質的量濃度為；取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質的量濃度變?yōu)?.004mol/L，加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）為．
[III]標準狀況下，H₂和CO的混合氣體共8.96L，測得其質量為6.0g，此混合氣體中H₂的質量為，CO體積為．

由Fe₂O₃、CuO、C中的若干種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去，且反應1中的濃酸為強氧化性酸）：

（1）若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是
（2）向Y中通入過量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）
（3）取Y中的溶液，調節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是
（4）該混合物一定存在的成分是（填化學式）

a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

反應物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
現(xiàn)象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無色氣體

由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次為（填化學式）a、b、c、
d、寫出下列反應的離子方程式a+bb+d．

（1）現(xiàn)有下列9種物質：①NaHSO₄②氫氧化鐵膠體 ③O₃④CaO ⑤H₂SO₄⑥C₂H₅OH   ⑦CuSO₄?5H₂O  ⑧Ca（OH）₂⑨SO₂ 其中，屬于混合物的是（填寫序號，以下同）；屬于酸性氧化物的是；屬于酸的是；屬于鹽的是；屬于電解質的是．
（2）33.75g某+2價金屬氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³個Cl^-，則MCl₂的摩爾質量為；則M的相對原子質量為；金屬氯化物的化學式為．

有A、B、C、D四瓶無色溶液，它們分別是K₂CO₃、稀H₂SO₄、K₂SO₄、Ba（NO₃）₂四種溶液中的一種．不用其他試劑，對這些溶液進行鑒別實驗，實驗記錄見下表：

實驗編號	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
①	A、D混合	有氣體放出
②	B、C混合	有沉淀析出
③	B、D混合	有沉淀析出
④	A、B混合后再滴入稀HNO3	有沉淀析出

根據(jù)以上實驗，推斷4種溶液的成分：
AB，C，D．

有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們分別是AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的一種，現(xiàn)進行如下實驗：
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色．
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B的溶液有沉淀產(chǎn)生，D的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①、②實驗事實，回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A．   B．   D．
（2）寫出實驗②中有關反應的離子方程式：；．

向某鹽溶液中加入BaCl₂溶液時，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，而向該溶液中加入NaOH 溶液時有藍色沉淀生成，則該鹽的化學式為（　�。�

今有下列三組物質，每組中都有一種物質跟其他三種屬于不同的種類．將此種物質（寫化學式）和分類依據(jù)（選出的物質與其他物質不同之處）寫在下面相應的表格內(nèi)．
三組物質分別為：（1）O₂、F₂、S、N₂；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P．（仿照第一組填寫）

組別	被選出的物質	挑選依據(jù)
第（1）組	S	其它三種為氣體
第（2）組
第（3）組