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金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），則在單位晶胞中鉀原子的個(gè)數(shù)是（　�。�

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol N₂O₄發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄ （氣）?2NO₂ （氣），達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol N₂O₄，達(dá)平衡后與原平衡比較正確的是（　�。�

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與
SO₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO₂的合適試劑（填編號(hào)）．
①濃HCl          ②濃H₂SO₄
③Na₂SO₃固體      ④CaSO₃固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是．
實(shí)驗(yàn)后裝置C中所得溶液離子濃度關(guān)系一定正確的是（選填字母）．
A．（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），
B．（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
C．（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-），
D．（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）甲同學(xué)推測Mg與SO₂的反應(yīng)與CO₂相似，則該反應(yīng)方程式為．
乙同學(xué)的推測是：2Mg+3SO₂

△  .

2MgSO₃+S；
丙同學(xué)的推測是：3Mg+SO₂

△  .

2MgO+MgS，
要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO₄；儀器和用品自選．請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取少量反應(yīng)后所的固體于試管I中
②	向試管I中的固體慢慢滴加   ， 試管I口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有   的試管Ⅱ中．	若試管I中   的，則丙同學(xué)推測正確． 若試管I中的固體未完全溶解，且   ，則乙同學(xué)推測正確．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是．
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要50mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)應(yīng)選用（10mL，25mL，50mL或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積．

下列有關(guān)溶液配制說法錯(cuò)誤的是（　�。�

食鹽晶體如圖所示．在晶體中，?表示Na⁺，ο 表示Cl^-．已知食鹽的密度為ρg/cm³，NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na⁺和Cl-的間距大約是（　�。�

某待測液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH ₄⁺等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
（1）寫出生成沉淀A的離子方程式
（2）判定待測液中有無Ba²⁺、Ca²⁺離子，并寫出理由．答：．
（3）寫出沉淀D的化學(xué)式：．
（4）寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：．

甲、乙、丙、丁均為易溶于水的四種物質(zhì)，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是（　�。�

利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
（2）若改用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液做實(shí)驗(yàn)，則與原實(shí)驗(yàn)相比放出的熱量，測定的中和熱，（填相等或不相等）
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度   實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫 度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=（ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但它屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^- 等離子中的若干種．然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色；
②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對(duì)②中所得混合物靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是．
（2）上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是（填寫代號(hào)），對(duì)錯(cuò)誤的改正方法是．
（3）按改正操作后實(shí)驗(yàn)，還不能肯定是否存在的離子是．
（4）寫出②、③步反應(yīng)的離子方程式．
②；
③．