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有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是（　�。�

有一固體混合物，可能由NaI、KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、Cu（NO₃）₂中的一種或幾種組成，為了檢驗所含的物質，做了以下實驗：
①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成．
④往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有，一定沒有，可能含有．
（2）對可能含有的物質，如何進行實驗以進一步檢驗．
（3）實驗④中發(fā)生的化學反應屬于反應（填反應類型），主要實驗操作名稱叫．

某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、NO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：（已知HNO₂不穩(wěn)定極易分解2HNO₂=H₂O+NO₂↑+NO↑）
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有11.68g白色沉淀產生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產生，沉淀顏色不變，但是質量減少0.2g；
②將產生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產生無色氣體；
③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產生的氣體全部放出，用100mL0.5mol?L^-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余．根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　　）

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（3）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應的平衡移動方向為．（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）

某溶液中存在的離子有Na⁺、H⁺、S^2-、HS^-、OH^-，則下列有關該溶液的敘述錯誤的是（　�。�

下列物質中，只含有氯分子的是（　　）

實驗室制取乙烯時，由于溫度過高而使混合溶液炭化，導致反應產生SO₂和CO₂等雜質氣體，試用下圖所給各裝置設計一個實驗（裝置可重復使用），驗證混合氣體含有SO₂和CO₂氣體雜質．
（1）寫出實驗室用無水乙醇跟濃硫酸共熱的方法制取乙烯的化學方程式．
（2）以上這些裝置的連接順序是（裝置可以重復使用，且按產物的氣流從左向右的方向填寫編號）．（3）裝置①的作用是，裝置②的作用是．

編號	①	②	③	④
備選裝置	品紅溶液	溴水	澄清石灰水

（4）如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置．

能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是；裝置甲的作用是．若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性？．簡述其理由：．

化學反應中，條件的有無對有些反應來說非常重要．例如，氯仿在正常情況下是一種良好的有機溶劑．能與乙醇、乙醚等多種有機溶劑互溶．但在高溫、與明火或紅熱物體接觸時，產生劇毒的光氣、氯化氫等氣體．光照在某些反應中也是極其重要的．在下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是（　�。�

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前36號元素．已知A、B組成的10個電子4核分子X，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B還能組成18個電子6核分子Y；C原子的最外層電子書是次外層電子書的3倍；D、E、F三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水；G原子核電子排布中未成對電子數(shù)在前36號元素原子鐘最多．
請回答下列問題：
（1）G的基態(tài)原子價電子排布式為，G單質的晶胞結構如圖所示，該晶胞中G原子的配位數(shù)為．
（2）X分子的空間構型為形．Y分子中心原子的雜化方式是雜化．與B原子組成的單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為．
（3）D、E最高價氧化物的水化物之間反應生成鹽M，E、F最高價氧化物的水化物之間反應生成鹽N，M溶液與N溶液之間反應的離子方程式．
（4）用高能射線照射液態(tài)A₂C時，一個A₂C分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強的氧化性的陽離子，試寫出離子的電子式，該陽離子與F氫化物的水溶液反應生成一種黃色固體的離子反應方程式．

工業(yè)以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿．
（1）寫出該實驗制備純堿的反應方程式、．
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出   d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（3）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是，其作用是；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入氣體，說明原因
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
（4）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為．